题目
题型:山东省中考真题难度:来源:
友情提示:你可从下列用品中选取,也可自行选用其它常用的简单仪器。
答案
提供如下选择方案:
(1)选取分液漏斗代替原装置中的长颈漏斗。选择合适的双孔橡皮塞组装仪器,通过逐滴滴加双氧水的量,有效控制反应的进行。
(2)选取锥形瓶和盛装二氧化锰的小袋,选择合适的双孔橡皮塞,利用铁丝的上下移动,通过控制催化剂与双氧水的接触,达到实验目的。
(3)选取锥形瓶(或大试管)和注射器,选择合适的双孔橡皮塞组装仪器,通过控制注入双氧水的量达到实验目的。
(4)选取一只小试管放入锥形瓶内,把长颈漏斗的下端插入小试管中,利用双氧水“液封”来控制反应的进行。
核心考点
试题【下图是小红同学组装的用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的简易装置。请你写出发生反应的化学方程式_____________________,二氧化锰在此反应中所】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验目的】___________________________。
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验一:KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有_________(写一种)。
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
(1)猜想与假设:
第一种:草酸分解生成CO2和H2;
第二种:草酸分解生成CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解:H2C2O4CO2↑+H2O(未配平);
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立,老师也认为这一判断是正确的,该同学判断的理论依据是________________________。
(2)设计与实验:甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去)。
①甲同学按A装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,此判断_______(填“严密”或“不严密”)。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上)。乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个___________烧杯,有白色固体生成,证明产物中有____________;换一个干、冷烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无H2。
(3)结论与思考:
①草酸受热分解的化学方程式为:______________________。
②若省略B装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全),方法是:___________________________________________。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
⑵反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:______________________。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为:____________________。
⑷溶液B中的溶质有________(至少写出两种)。
⑸上述生产流程中可循环使用的是________(填序号)。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________(写化学式)。
【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
(2)在测定期间内,雨水的酸性________(填“增强”或“减弱”)。
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是:_________________。
(4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液,盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________。
(5)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为:__________________。
(6)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg。计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2_________________。
【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是__________________;你提出的实验改进方案是______________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:______________。
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