题目
题型:北京模拟题难度:来源:
【问题分析】从微观角度分析,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含____不同。
【提出猜想】 ①Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响;
②Cl-对反应无影响,SO42-对反应有抑制铝和酸的反应;
③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应有抑制铝和酸的反应。
【实验探究】见下表:
(1)填写【问题分析】中的空格:____________;
(2)填写上表中的空格:a组结论:__________和___________,b组结论:___________,
(3)【提出猜想】中,成立的是___________;(填写序号①或②或③)
(4)若将b组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体,能否得到同样的结论?请说明原因:__________ 。
答案
(2)Na+;;Cl-;
(3)①;
(4)不能,由于HCl气体溶于水生成盐酸,增加了溶液中氢离子的浓度,实验条件发生改变,从而无法说 明Cl-对反应的影响。
核心考点
试题【为了研究金属的性质,老师组织同学们进入实验室去进行活动探究。在实验中,小王同学用大小、外形均相同的铝片分别与H+浓度相同(指的是等体积的酸溶液中H+的数目 相等】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】部分内容如下:碳酸钙是白色固体,不溶于水;碳酸氢钠是白色固体,溶于水。碳酸氢钠受热易分解,反应方程式为2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ 。
【实验验证】 (1)验证该药品中含有碳酸钙。
①称取4.2g该药品,加入50g水,充分溶解。(该温度下,碳酸氢钠的溶解度8. 4g)
②过滤步骤①得到的混合物,分别得到澄清透明的滤液和白色固体。①和②都要用到的玻璃仪器有____________和______________。
③将白色固体烘干,称量,质量为2.1g。
④将白色固体放人左侧试管中,加入稀盐酸,有无色气体生成,右侧试管中看到的现象是__________。
实验结论:该药品中含有碳酸钙。
根据此实验,推断该药品中碳酸钙和碳酸氢钠的质量比是____________ 。
(2)验证该药品中含有碳酸氢钠。该小组同学提出了几种不同的方案。
方案1:取少量(1)中得到的滤液,滴加稀盐酸,生成一种可使燃着木条熄灭 的无色气体。你认为该方案能否验证该药品中含有碳酸氢钠,并说明理由_______________ 。
方案2:将(1)中得到的滤液加热蒸发,称量得到的白色固体质量为1.3 g。白色固体质量远小于预测质量的原因是_______________。 该现象能够说明该药品中含有的另一种成分是碳酸氢钠。
方案3:(见下图)
②在左侧烧杯加入4.2g该药品,右侧烧杯中加入______________,此时天平保持平衡。
③分别向两个烧杯中滴加等量的稀盐酸,至不再有固体剩余。天平仍保持平衡。 该现象能够说明该药品中含有的另一种成分是碳酸氢钠。
你认为再学习哪些知识,也可以用来验证该药品中含有的另一种成分是碳酸氢钠________________。
(2)然后将滴管d中的液体挤入集气瓶b中,可以观察到的现象是_________________,与此现象有关反应的化学方程式为_____________________ 。
(1) 1804年,法国人阿佩尔发明了用玻璃瓶储存食物。1823年,英国人丢兰特申请了专利,开办了世界上第一家马口铁(铁皮上镀层锡)罐头厂。1947年,世界上第一只铝罐在美国人莱伊诺尔茨手中诞生。
(2)几种金属的物理数据。
【小东实验】小东设计了两个实验方案,用于判断易拉罐的材料成分。
(1)将两个易拉罐碎片放入烧杯,加入等量等浓度的盐酸,设计此实验的原理是_____________,写出铁与稀盐酸反应的化学方程式____________;
(2)将两个易拉罐裁成条状放入试管中,加入等量等浓度的硫酸铜溶液。小明认为小东的这个实验不可行,其原因是_________________ ,写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________ 。
【小明实验】小明做了两个实验,确定了易拉罐的材料成分。
(3)取来两罐饮料,不断摇动,然后打开,A罐中没有气体冒出,B罐中有大量气体冒出。随后挤压两罐.A罐材料比B罐材料的硬度____(填“大”或“小”);
(4)将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆,露出灰黑色金属表面,用刀在金属表面刻出划痕,然后裁成条状放入盛有水的烧杯中,如下图所示,放置一段时间后,A表面有红色物质生成,其原因是____________;B 表面无明显变化,其原因是_______________ 。
【实验反思】(6)小明运用自己所做的实验(2),还可以说明资料中的信息是_______________ 。
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③从分液漏斗中滴入稀硫酸,直到 不再产生气体时为止;
④缓缓鼓入一定量的N2;
⑤称量B瓶及溶液的质量,发现增重2.2 g。 请回答下列问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式_____________ 。
(2)鼓入一定量的N2的目的是______________ 。装置C中澄清石灰水的作用是______________ 。
(3)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸,测试的结果 ___________。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)
(4)该样品中碳酸钠的质量分数为______________ 。(结果保留到小数点后一位)
(5)若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,请用化学方程式表示其实验原理____________ 。
[猜想]I.这种气体含有CO2;
Ⅱ.这种气体含有CH4。
[实验和结论] (1)在水田中一位同学用木棍搅拌淤泥,另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体,如此重复几次后集满了两瓶气体。这种集气方法属于_____________。
(2)将一个集气瓶的玻璃片移开少许,向瓶中加入澄清石灰水,盖好玻璃片反复振荡,发现澄清石灰水变浑浊,说明“猜想Ⅰ”_____________ (填“成立”或“不成立”);然后移开玻璃片,立即用燃着的火柴靠近瓶口,剩余气体“噗”的一声燃烧起来,一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立,燃烧的化学方程式为 _______________;另几位同学认为此现象不能说明CH4存在,原因是_______________。
(3)为了验证这种可燃性气体含 有碳和氢,他们把另一瓶气体装配为如图所示的装置,旋开活塞放水到集气瓶中,经验纯后用燃着的火柴靠近导管口,气体燃烧起来,紧接着的操作、现象和判断是:
①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方,如果杯底变浑浊,说明该气体中含碳;
②________________ 。干燥管中的碱石灰(CaO+固体NaOH)所起的作用是 _______________。
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