题目
题型:专项题难度:来源:
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是_________(填字母,下同).
(3)某钢铁厂用下图装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质),请你一同参与:
②完全反应后量筒里的水为b L,产生氢气的密度为ρ g/L,则此生铁中碳的质量分数的表达式为 _________ .
③如果此生铁中混有少量锌,则测得结果 _________ (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
答案
(2)将玻璃管内空气排干净,防止CO与空气混合遇热爆炸;不能;一氧化碳有毒防止污染空气;CO2+C2CO;3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)①稀盐酸;有气泡产生;Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;
②×100%;
③偏小.
核心考点
试题【钢铁是重要的金属材料.(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是_________(填字母,下同).(2)实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁,实验过程中,先通】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出问题] 上层清液里可能含有哪些溶质呢?
(1)[猜想与假设] 甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2;
乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2;
丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH;
丁同学猜想可能含有_____________。
(2)[实验验证] 请你对甲同学的猜想,设计一个简单的实验加以证明。
①小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验,都证明了甲同学猜想,并得出结论—Ca(OH)2存在。请写出相关的化学方程式:试剂①__________ 试剂②___________
②你认为乙、丙同学的猜想都合理吗?如有错误,请分析原因是__________
③若上层清液中含有两种物质,则溶质的可能组成有以下几种(写化学式):_________。
(2)你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是 _________ .
(3)实验小组同学认为,用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较:A.铜片与AgNO3溶液; B.银片与Cu(NO3)2溶液.若你来做该实验,所选用的一组试剂是_________(选填字母),相应的实验现象或反应的化学方程式是:_________.
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
【猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有 _________ (填名称).猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 _________ .
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为 _________ .
(2)铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_________.
(2)所用装置的连接顺序是 _________ .(填写各接口的字母序号)
(3)如果实验中测得量筒中水的体积为450ml,请计算锌的相对原子质量 _________ .
(提出问题)硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?
(查阅资料)
(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物.
(提出猜想)药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是 _________ .
(探究一)利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.
(2)写出步骤①的化学方程式: _________ ;检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是 _________ ;
(探究二)某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究.
②硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 _________ .
③D装置中球形干燥管的作用是 _________ ,氢氧化钠溶液的作用是 _________ .
④小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出硫酸亚铁分解的化学方程式 _________ .
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