以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题．（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题．

（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌 _________ （填快或慢），你认为该记录中铝片出现“开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是 _________ ．
（2）你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是 _________ ．
（3）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：A．铜片与AgNO₃溶液； B．银片与Cu（NO₃）₂溶液．若你来做该实验，所选用的一组试剂是_________（选填字母），相应的实验现象或反应的化学方程式是：_________．

答案

（1）慢；铝表面有致密的氧化膜，氧化铝反应完后再与金属铝反应．
（2）5%
（3）A；Cu+2AgNO₃==Ag+Cu（NO₃）₂或铜片上有银白色固体析出．

核心考点

试题【以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题．（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 _________ （填名称）．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 _________ ．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 _________ ．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有_________．

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现有足量的稀硫酸、1.3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量．（设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为0.08928g/L）

（1）应选用的装置是 _________ ．（填写装置代号）
（2）所用装置的连接顺序是 _________ ．（填写各接口的字母序号）
（3）如果实验中测得量筒中水的体积为450ml，请计算锌的相对原子质量 _________ ．

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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
（提出问题）硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
（查阅资料）
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
（提出猜想）药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是 _________ ．
（探究一）利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）红色固体是 _________ ；溶液乙中溶质是 _________ ．
（2）写出步骤①的化学方程式： _________ ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是 _________ ；
（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．

（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 _________ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 _________ ．
②硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 _________ ．
③D装置中球形干燥管的作用是 _________ ，氢氧化钠溶液的作用是 _________ ．
④小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，请写出硫酸亚铁分解的化学方程式 _________ ．

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小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
（1）据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 _________ 种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（2）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量 _________ ．实验室常用 _________ 的方法检验这种可能含有的气体．
（3）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 _________ 、 _________ ．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① _________ ，② _________ ，证实了自己的观点．
（4）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 _________ ．
（5）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

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某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 _________ ．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 _________ ．
（3）溶液甲中的金属离子是 _________ （写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 _________ （填序号）．
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 _________ ．

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