题目
题型:专项题难度:来源:
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 _________ .
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 _________ .
(3)溶液甲中的金属离子是 _________ (写离子符号).
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 _________ (填序号).
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 _________ .
答案
(2)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(3)Na+、Fe2+
(4)①②
(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
核心考点
试题【某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如图所示:回答下】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
在选择用什么金属作电极时出现了争议:甲同学认为可以用铁片,乙同学认为用铜片更好.经讨论后他们选择了铜片.
实验过程:连接电路,闭合开关后看到小灯泡发光,电流表示数为0.28A.
实验结论:稀盐酸溶液能导电.
交流反思:
(1)他们选择铜片作电极而不用铁片,因为铁与稀盐酸反应,会干扰实验.请写出该反应的化学方程式_________.
(2)小灯泡发光时,稀盐酸溶液中氢离子的移动方向是_______(填“A→B”或“B→A”)
(3)实验过程中小灯泡两端的电压是_________V.(计算保留两位小数)
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验现象分析:
(1)比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管,表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼,写出Mg与盐酸反应的化学方程式: _________ .
(2)实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是: _________ .
(3)为使探究达到预想目标,实验过程中需要注意的关键操作是: _________ .
[实验步骤]:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式: _________ .
(2)气球膨胀速度最快的是 _________ (填试管编号)
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因 _________ .
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之应该 _________ .
(1)猜想:VC可能具有酸性。
(2)实验方案:
提供试剂:VC药片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、NaOH溶液、pH试纸。(实验仪器自选) 根据以上试剂,请帮助他们设计出两种实验方案,并写出实验现象:
A.Mg B.KCl C.NaOH D.CuSO4
(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C,放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案:
Ⅰ 把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中;
Ⅱ 取两支盛有2 mL 蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消失,记录滴数如下:
②你从中得到的启示是_____________。
(1)[提出问题]假设l:红色粉末是铜粉;
假设2:红色粉末是氧化铁粉;
假设3:红色粉末是__________ 。
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。
(4)[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是__________ 。
②从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是_________ 。
③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_______________。
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