题目

题型：北京市模拟题难度：来源：

“过 氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】  ①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  ;2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______________________的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物 ……
【设计实施方案】
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

答案

【猜想与假设】（2）Na₂O₂ 和Na₂CO₃
【设计实施方案】【解释与结论】 【反思与评价】（1）密封保存（隔绝水或二氧化碳）
（2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。