以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】
(1) __________（用化学方程式表示）；
【药品仪器】
【实验步骤】
(2)取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
(3)用 ___（填仪器名称）向(2)中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；④向(3)中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；⑤用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
(4)步骤④的目的是： ________ ；
(5)如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤⑤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： _________________
(6)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是： ______．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象： _____________________________________

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色
(1) HCl+NaOH=NaCl+H2O   (2) A      (3) G (4)充分反应掉所有的氢氧化钠         (5)取少量水将其溶解，观察温度的变化     (6) 浓度过大；取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确
某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；③待丁中收集到10mL水，结束计时；④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；⑤将每次实验的数据记录于下表：
（1）写出乙中反应的化学方程式：___________； （2）该实验的目的是：______________ （3）上述实验证明：______________________对该反应中氢气产生的速率有显著影响； （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： _____________（用化学方程式表示）．
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品( 反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑)，这种工业称为“氯碱工业”。某研究性  学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。   Ⅰ．定性探究   【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？   【猜  想】 猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是______________(用化学方程式表示) 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 __________________  (用简洁的文字表述)   【设计实验】
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点     ___  ( 填“正确”或“不正确”) 。 Ⅱ．定量探究 【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢? 【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数( 请列出计算过程) 。   【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：   (1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。   (2)探究方案中因缺少  ______ (填操作名称)，导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
某课外学习小组对过氧化氢的分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表：
(资料显示Na+、SO42-)根据以上信息回答下列问题： (1)写出实验(4)的化学方程式                                                      ； (2)实验(1)与(2)的目的是探究                                                     ； (3)实验(3)与(4)的目的是探究                                                      ； (4)为了进一步探究FeCl3，还应进一步设计实验，请根据提出的假设填写所需试剂；
(5)为了证明FeCl3是该反应的催化剂，还需：   ①验证FeCl3在反应前后质量不变；  ②验证                                                  。 (6)小明用H2O2和MnO2按下图装置制取少量的O2，其中小试管的作用是                                。(填2种即可)
某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：
请回答： （1）比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案不够合理______，理由是 ______； （2）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想 _________ ； （3）小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想 _________。
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。   【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？   【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
(1)上述实验应测量的“待测数据"是_________； (2)若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明 ________________； (4)再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________。