传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：（1）【猜想与假设】甲同学猜想：可 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：新疆自治区中考真题难度：来源：

传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：
（1）【猜想与假设】
甲同学猜想：可能是NaCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃
乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学猜想：可能是
丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由是．
（2）【活动与探究】

（3）【解释与结论】丁同学的结论是否正确（填“正确”或“不正确”）．丁同学和乙同学使用了相同的试剂，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是．

答案

(1)NaCl、NaOH、Ca(OH)₂；Ca(OH)₂和Na₂CO₃在水溶液中不能共存；
(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；取一定量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；无现象；
(3)不正确；加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应

核心考点

试题【传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：（1）【猜想与假设】甲同学猜想：可】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：
Ⅰ.【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是 __ ．
Ⅱ.【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想．

Ⅲ.【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质：（1）；
（2） .

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实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究．

(1)【提出猜想】
猜想①：该铵盐是NH₄Cl
猜想②：该铵盐是
猜想③：该铵盐是NH₄HCO₃猜想④：该铵盐是(NH₄)₂SO₄(2)【实验探究】
步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的                       溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO₃)₂溶液，没有白色沉淀生成，则猜想            不成立
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的           溶液，有白色沉淀生成，则猜想                 成立．
(3)【拓展应用】
铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式                                           ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用

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科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因_____________________________．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．
请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式 ________ ．
②若观察到_______ （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；
③若观察到______________________ 的现象，证明原气体中有H₂无CO．

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为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？                         。
(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：                     。
(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）

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硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有                    性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其                        性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图：
①稀释浓硫酸时，应将                     缓慢注入盛                 的烧杯中，并不断搅拌。
②由下图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）                      、                           。

⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是                                                              。
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：                                                                                                                                                                                                     。
③某同学将一铁片插入盛有98% 的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：                                                  。

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