题目
题型:云南省中考真题难度:来源:
猜想①:该铵盐是NH4Cl
猜想②:该铵盐是
猜想③:该铵盐是NH4HCO3
猜想④:该铵盐是(NH4)2SO4
(2)【实验探究】
步骤一:取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的 溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立
步骤二:在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO3)2溶液,没有白色沉淀生成,则猜想 不成立
步骤三:另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的 溶液,有白色沉淀生成,则猜想 成立.
(3)【拓展应用】
铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用
答案
(2)步骤一:稀盐酸(或HCl)
步骤二:④
步骤三:硝酸银;①
(3)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
核心考点
试题【实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,请利用下图所示的溶液进行实验探究.(1)【提出猜】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
查阅资料:
I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,CaSO3难溶于水;
II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其它气体不能.
实验探究:
(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并观察实验现象.乙同学认为甲同学的做法不合理.请用化学方程式表示其原因_____________________________.
(2)同学们设计了一套合理的实验装置,如图所示(铁架台已略去).
请你从下列试 剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用):澄清石灰水,氢氧化钠溶液,酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸,无水硫酸铜,碱石灰 (假设每步反应都是完全的)
②若观察到_______ (填装置序号)中澄清石灰水变浑浊,证明原气体中有CO2;
③若观察到______________________ 的现象,证明原气体中有H2无CO.
(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由: 。
(3)当反应进行到18分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?(写出计算过程)
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有 性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其 性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图:
①稀释浓硫酸时,应将 缓慢注入盛 的烧杯中,并不断搅拌。
②由下图曲线你能得到的实验结论有哪些? (写两点) 、 。
⑶探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是 。
②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案: 。
③某同学将一铁片插入盛有98% 的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明: 。
②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案: 。
③某同学将一铁片插入盛有98% 的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明: 。
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式).
(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).
I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成 .
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为: .
III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是 .
a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2
Ⅰ.【实验设计】
(1 )将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变 色。
(2 )将Zn 片投入稀硝酸中,预计将产生H2,其名称为 。
【实验验证】
同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn 片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A ,在试管口气体A 变成红棕色有刺激性气味的气体B 。
【提出问题】
(1 )石蕊试液变色后为何会褪色?
(2 )上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】
看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1 )硝酸可与Zn 、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2。
(2 )氮元素某些气态物质的物理性质
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是 。
(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是 ;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是 ;
③经讨论,最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为 。
Ⅲ.【实验探究】
小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为 。
Ⅳ.【交流与反思】
根据探究结果,请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因 。
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