题目
题型:不详难度:来源:
[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.
[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示.
[数据处理]写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?
[反思与交流]①从图中0~A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是______;②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量______(填“相同”或“不相同”).
答案
[数据处理]从图中得知:产生CO2的最大量为2.2g.(1分)
(1)设该样品中Na2CO3的质量为x,则:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(1分)
106 44
x 2.2g
x=
2.2g×106 |
44 |
(2)则样品中NaOH质量分数为:
21.2g-5.3g |
21.2g |
答:样品中Na2CO3的质量为5.3g;NaOH的质量分数为75.0%.
[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应,反应时生成二氧化碳,但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠,所以推出酸先于氢氧化钠反应;由于变质过程中钠元素不损失也不增加,并且钠元素最终都变为硫酸钠,所以可以推出消耗酸的质量相同.
故答案为:NaOH;相同
核心考点
试题【某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下面是该学生所做有关实验的步骤,请填写所缺的实验步骤②.
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g,加入蒸馏水溶解.
②______.
③过滤.
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次.
⑤将沉淀烘干、称量,所得固体质量为2.9g.
(2)若味精包装袋上标注:“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量≤20%”,试根据计算说明此样品是否符合产品标示的质量分数?
(3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验,甲学生认真地做了一次实验,就取得了实验数据.乙学生认真地做了两次实验,取两次数据的平均值作为实验的测定数据.你认为哪一位学生的方法更合理?请简述你的理由.
实验步骤 | 步骤一 | 步骤二(选用试剂及实验现象) | ||||||||
方案一 | 取2mL于试管中 | | ||||||||
方案二 | 取2mL于试管中 | |||||||||
方案三 | 取2mL于试管中 | |||||||||
现有:火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水,试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素.请完成下列实验报告:
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