题目
题型:黄冈难度:来源:
(1)A为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还需要的实验仪器是______
(2)A中发生反应化学方程式______
(3)B中所盛的试剂是______
(4)根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是______
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度,其理由是______
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度,若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g,则该矿样的纯度为______.
答案
(2)石灰石的化学式是CaCO3,盐酸的化学式为HCl,故A中发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂.故B中所盛的试剂是浓硫酸;
(4)①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气,这样溶液使实验不精确,不能正确计算反应物的生成;
②说明在前面的反应过程中没有完全反应;
③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收,会使计算结果不准确;
④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体,说明CO2没有被NaOH溶液全部吸收,会使计算结果不准确;
(5)多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收,有利于提高实验的准确度.故答案为:可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收;
(6)设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.6g
100 |
44 |
x |
3.6g |
解得x≈8.2g
样品中CaCO3的质量分数为
8.2g |
10g |
答:该矿样的纯度为82%.
核心考点
试题【为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应),某同学按如下流程进行实验:用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试写出钠跟水反应的化学方程式______.
(2)小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验,观察到生成物中出现黑色固体,则该黑色固体是______(填化学式),试写出相应的化学反应方程式______.
(3)为了探究黑色固体成分,小刘同学进行了下列探究.
探究反应中CO2的来源:
猜想①:CO2的来源于______;猜想②:CO2的来源于______;在上述两种来源中,______(填序号)是CO2的主要来源.用图B和C装置实验的目的是______.
加稀盐酸后发生反应的化学方程式为:______;______.
现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有______;
由实验②可确定原粉末中一定没有______.
(2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是______、______.
(3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是______;试剂A为______;试剂B为______.
(若有多种情况,只需写出其中一种)
①SO2常温下是一种无色气体,易溶于水;
②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色;
③SO2有毒.于是他们设计如图所示装置进行实验.
请你参与他们的探究活动,回答有关问题:
(1)实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化.A装置的作用是:______;
(2)在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,由此得出的结论是______,当有SO2通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明______;
(3)实验方案中,有一个明显的疏漏,请你帮他们指出不足之处______.
A.制氮肥 | B.直接做燃料 |
C.做灯泡填充气 | D.做瓜果保护气 |
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