题目
题型:镇江难度:来源:
现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有______;
由实验②可确定原粉末中一定没有______.
(2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是______、______.
(3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是______;试剂A为______;试剂B为______.
(若有多种情况,只需写出其中一种)
答案
(2)而NaCl和Na2SO4可能有也可能没有,不能确定,故答案为:NaCl Na2SO4
(3)要知道原粉末的成份,也就是检验氯离子,硫酸根离子是否存在,检验氯离子用银离子,检验硫酸根离子用钡离子,若先加入银离子检验,氯离子遇到银离子会生成氯化银沉淀,溶液浑浊,氯离子遇到硫酸根离子生成的硫酸银微溶于水,也会造成溶液浑浊,所以只能先加入钡离子检验硫酸根离子,并且要加入过量的钡离子把硫酸根离子全部除去,否则硫酸根离子会对氯离子的检验造成干扰,不能加入氯化钡,因为加入氯化钡也就加入了氯离子,即使原溶液中没有氯离子现在也加入了氯离子,所以要加硝酸钡检验是否含有硫酸钠,再加硝酸银检验是否含有氯化钠,根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠.
故答案为:Na2SO4Ba(NO3)2AgNO3
核心考点
试题【现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成.现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①SO2常温下是一种无色气体,易溶于水;
②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色;
③SO2有毒.于是他们设计如图所示装置进行实验.
请你参与他们的探究活动,回答有关问题:
(1)实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化.A装置的作用是:______;
(2)在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,由此得出的结论是______,当有SO2通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明______;
(3)实验方案中,有一个明显的疏漏,请你帮他们指出不足之处______.
A.制氮肥 | B.直接做燃料 |
C.做灯泡填充气 | D.做瓜果保护气 |
(1)提出假设:黑色固体可能是C、______中的一种或两种.
(2)验证假设:灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中,若溶液变蓝,说明必有______;若溶液中有黑色不溶物,说明必有______.
A.蔗糖、无水硫酸铜 | B.食盐、生石灰 |
C.还原铁粉、生石灰 | D.烧碱、生石灰 |
①可能是NaOH; ②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.
为了验证猜想,他们分别做了下面的实验.
(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成.由此小刚认为白色粉末是Na2CO3.请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由______.
(2)小军取少量白色粉末溶于水,测得溶液呈碱性.由此小军认为白色粉末是NaOH.请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______.
(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生.由此判断白色粉末中含有______.为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至过量,然后过滤.她接下来向滤液中滴加了无色酚酞试液,你认为溶液应该显______;在小红所做的实验中,如何判断BaCl2溶液已经过量(简述其方法、现象、结论)______.
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