题目
题型：大丰市模拟难度：来源：
步骤1：按图连接好装置；
步骤2：用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧碳水溶液到瓶颈处；
步骤3：向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，通过测量量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液的体积，共产生气体220mL．
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______；氢氧化钠变质的原因是______；因此实验室中氢氧化钠必须______保存．
（2）在实验步骤1与步骤2之间，缺少一实验步骤，该实验步骤是______．
（3）B中集气瓶盛装饱和二氧化碳的水溶液不能用水代替，其理由是______．
（4）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠质量分数为______（此时二氧化碳的密度 为1.8g/L） （写出计算过程）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，其理由是______．
答案
（2）该实验过程中有气体参与，所以实验前必须检查装置的气密性，故本题答案为：检查装置气密性
（3）反应过程中要生成二氧化碳，而二氧化碳会和水反应或是溶于水，所以如果用水会导致实验结果的偏差，故本题答案为：二氧化碳能溶于水
（4）若氢氧化钠变质，当加入稀硫酸时则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕，故本题答案为：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生
（5）47.7%
CO2的质量：m（CO2）=220mL÷1000×1.8g/L=0.396g
设样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 0.396g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 0.396g |
样品中碳酸钠的质量分数为：
| 0.954g |
| 2g |
（6）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后才会与空气中的二氧化碳反应而变质，由于没有测算出水的质量，故现有的条件下难以测出氢氧化钠的质量分数，故本题答案为：氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水
核心考点
试题【某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氧氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去）．实验是在27℃、110kPa下进行的，实】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（提出问题）
问题1：火柴头的成分是什么？
问题2：什么气体使KMnO4溶液褪色？
（查找资料）小李从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb2S3）、玻璃粉等．
（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：
①______；②______．
（实验探究1）CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？
（2）指明集气瓶中CO2的来源______．
实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及下列仪器．
（3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂（填序号）______；最适合制备CO2气体的仪器（填序号）______．
（4）请指出仪器A的名称______．将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色．
（实验探究2）SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
在老师的指导下，实验小组的同学通过实验，验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（讨论交流）该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决．
（5）SO2气体是大气污染物之一．SO2溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨．在我国，导致生成酸雨的SO2主要来自于______．
（6）上述验证CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验______．
a．观察药片，为白色片状固体
b．将其放入水中，看到大量气泡，经检验产生的气体为A
c．待充分反应后，过滤，得到白色固体与无色澄清滤液
d．把白色固体分成两份，一份加入试剂B，产生气泡；另一份加入某单质的棕黄色溶液C，生成蓝色物质
e．在滤液中加入过量试剂D，得到白色悬浊液，过滤，在过滤后得到的白色沉淀与滤液中分别滴加过量试剂B，均产生气体A，且白色沉淀全部溶解．
（1）根据上述实验过程中的现象可以确定：
①b步骤中产生的气体A为______（填化学式，下同）；e步骤中所用的试剂D为______．
②该水溶片中肯定含有的物质种类有______（填序号）；
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 E．有机物
③写出在e步骤中产生的白色沉淀中加试剂B的化学方程式：______．
（2）根据以上实验，小庄认为该药品成份中存在碳酸钡，你是否同意她的结论，为什么？______．