题目
题型：不详难度：来源：
猜想与假设：该包Ca（OH）2白色粉末完全变质
收集证据：Ca（OH）2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：______；
实验探究：
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体于一小烧杯中，加入少量的水，搅拌，澄清后再滴加2滴酚酞 | 酚酞变红色 | 说明粉末中______（填“有”或“没有”） Ca（OH）2 |
| （2）另取固体，向其中加入______溶液． | 固体表面有气泡生成 | 证明没有CaCO3 |
| 由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙而导致变质，若完全变质则只有碳酸钙，若没有变质则只有氢氧化钙，若部分变质则有碳酸钙和氢氧化钙，由于氢氧化钙是碱而碳酸钙是碳酸盐，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，而碳酸钙能和稀盐酸反应有气泡生成． 故选CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 表格中：有，稀盐酸 结论：部分 | ||
大多数金属材料在空气中都会生锈．铜锈的主要成分是铜绿[Cu（OH）2CO3]．某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件．一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化． 试回答下列问题： （1）该同学得出结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用．”该同学得出的结论正确吗？______，你认为影响铜生锈的因素还可能有______． （2）为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为______、______和______． | ||
| 某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后，又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率． （1）实验一：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用二氧化锰粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，记录结果如下：（其他实验条件均相同） |