题目
题型：南京二模难度：来源：
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3_等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
| 部分钙、镁化合物溶解性表（20℃） | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| OH- | CO32- | HCO3- | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 实验步骤 | 实验现象 | 有关化学反应方程式 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液． | 有白色沉淀产生 | ______ | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 由题中溶解性表知碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，其余的氢氧化钙、碳酸镁微溶，碳酸氢钙和碳酸氢镁都溶于水，故水垢的主要成分包括：CaCO3Mg（OH）2 实验1：确定水垢中是否含有氢氧化钙，选用碳酸钠．故选Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 加入足量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应，故答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.25g
答：水垢中如不含碳酸镁，则碳酸钙的质量为2.84g． （3）水垢中一定含MgCO3，故选A 因为理论计算CaCO3的质量为2.84g，大于2.5g，所以，水垢中一定含有MgCO3．或若2.5g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为1.1g，而实验测得生成的CO2质量为1.25g＞1.1g，所以，水垢中一定含有MgCO3．（其它答案合理即可） | |||||||||||||||||||||||||||||||||
某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：
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