题目
题型:郴州难度:来源:
[提出问题]井水是酸性的、碱性的、还是中性的?
[探 究 一]①小明用玻璃棒蘸取少量井水,滴在PH试纸上.
[现 象]井水的PH大约为6.
[反 思]小明的实验操作无误,为什么井水的PH会小于7呢?认为可能的原因是______.
[提出问题]井水是硬水还是软水?
[探 究 二]②小明取20mL井水放入一个小烧杯中,然后加入______,搅拌.
[现 象]有少许泡沫,有较多的浮渣.
[结 论]该井水是______水.
[提出问题]③小明家烧开水的水壶底部厚厚的水垢,水垢的主要成分是什?
[探 究 三]小明取一些水垢放入大试管中,加入足量的食醋.
[现 象]固体溶解,并放出一种使澄清石灰水变浑浊的气体.
[结 论]水垢中的主要成分是______.
[反思与拓展]④井水是无色透明的,为什么烧开水后能形成水垢呢?说明水中应该含有______.写出加热过程中形成水垢主要成分的化学方程式:______.
经过这次实验之后,小明改变了吃生水的习惯.
答案
②鉴别硬水和软水的方法是用肥皂水,加入肥皂水后泡沫多的是软水,泡沫少且有浮渣的是硬水;
③加入酸能产生二氧化碳说明该物质中含有碳酸根离子,又因为是硬水,所以水垢中的主要成分是碳酸钙;
④因为水垢的主要成分是碳酸钙,说明水中应该含有可溶性钙镁化合物,由于硬水经过煮沸就可软化,所以方程式是碳酸氢钙受热分解.
故答案为:①水中溶有空气中二氧化碳;
②肥皂水,硬;
③碳酸钙;
④可溶性钙镁化合物,Ca(HCO3)2≜CaCO3↓+H2O+CO2↑.
核心考点
试题【水是生命之源,没有水就没有生命,小明对他所住村庄的井水含有什么成分非常感兴趣,于是他做了如下探究:[提出问题]井水是酸性的、碱性的、还是中性的?[探 究 一]①】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因:______.
(2)BaCl2溶液要稍加过量的原因:______.
(3)判断操作③是否完成的方法:______.
(4)判断沉淀是否洗干净的方法是:______.
(5)Na2SO3的质量分数的表达式为:______.
推测1:是SO42-离子,因为SO42-离子是酸根离子.
推测2:是H2O分子.
推测3:是H+离子,因为酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,而不同的酸溶液中都H+离子.
…
你能用实验的方法骓上述推测的正确吗?请填写下表: