题目
题型：不详难度：来源：
活动与探究：小字同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加一定量的稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______（填”能”或”不能”）发生化学反应，理由是 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质；
猜想与假设：针对上述所得无色溶液，你还想探究的问题有______；
方案与验证：小明同学设计如下实验继续探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 反应后的溶液中还有硫酸剩余 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 反应后的溶液中还有硫酸剩余 | ||
| 碱能使酚酞变红色，酸不能使酚酞变色．小字同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加一定量的稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液，所以溶液不再呈碱性，所以氢氧化钠与稀硫酸肯定发生了反应．故答案：活动与探究：能；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质． 酸和中性溶液都不能使酚酞变色，反应后的溶液不呈碱性，那它是中性还是酸性的？故答案：【猜想与假设】反应后的溶液呈中性还是酸性 氢氧化钠和硫酸反应后肯定有硫酸钠可能含硫酸，硫酸、硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，故答案：【反思与评价】不正确，氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，即使硫酸没有剩余．也会产生白色沉淀 氢氧化钠和硫酸反应后溶液呈酸性或中性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但中性物质不能使它变色，故答案：【拓展与应用】取少量无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红 | ||
| 金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂LiOH是一种易溶于水的白色固体，有辣味，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性．根据以上信息，请回答． （1）氢氧化锂的性质是______； （2）LiOH中锂元素的化合价为______； （3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的C02，则LiOH与C02反应的化学方程式是______． | ||
| 在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关． （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈______性； 结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关． （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法______，②观察到的现象______． | ||
| 某学习小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，该小组的同学决定对白色固体进行探究． 【提出问题】白色粉末中有哪些成分 【收集资料】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3 【提出猜想】猜想一：白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物， 猜想二：白色固体可能是Na2CO3和______．猜想三：白色固体可能是NaHCO3． （2）如果猜想一的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中 |