题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出发生反应的化学方程式;
(2)按实验中气体的流向连接各接口(用接口字母表示);
(3)该实验中量筒的作用是什么;
(4)从实验装置和相关操作来看,要想求出原锌粒中单质锌的质量分数,还需要知道哪些物理量?(用字母表示)
(5)写出计算锌的质量分数的表达式(用各物理量字母表示,不必化简).
答案
(2)氢气的密度小于水的密度,所以要将水从集气瓶内排出,需要气体从A管进,B管出,所以实验的链接顺序为C→A→B→D;
(3)量筒内水的体积等于氢气的体积,所以该实验中量筒的作用是量取生成的H2体积;
(4)量筒内水的体积等于氢气的体积,然后利用氢气的密度可以求出氢气的质量,从而求出参加反应的锌的质量,所以要想求出原锌粒中单质锌的质量分数,还需要知道氢气的密度;
(5)设参加反应的锌的质量为x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x VH2•рH2
65 |
x |
2 |
VH2•рH2 |
x=
65VH2•рH2 |
2 |
锌的质量分数=
| ||
w |
65VH2•рH2 |
2w |
故答案为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)C→A→B→D;
(3)量取生成的H2体积;
(4)该条件下氢气的密度рH2;
(5)Zn%=
65VH2•рH2 |
2w |
核心考点
试题【在实验室里用ωg含杂质的锌粒跟足量的稀H2S04反应(杂质不与稀H2S04反应),来测定该锌粒中单质锌的质量分数.所用实验装置如图所示.(1)写出发生反应的化学】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在进入无人迹的洞穴前,需要先进行______试验,当试验表明洞内缺氧时,必须携带供氧设备才能进入洞穴.
(2)为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳,某同学设计了如图的实验装置进行检验,请回答下列问题:
①实验时,先用大号的注射器从洞内抽取气体样品,然后将气体从A端进气口注入进行实验.实验过程中,能证明洞内气体含有水蒸气的现象是______;若B中澄清石灰水出现______的现象,则证明洞内气体中含有二氧化碳;若C中出现______和______的现象,则证明洞内气体含有一氧化碳.
②若洞内气体含有一氧化碳,在D处还应添置的实验仪器的名称是______,其作用是______.
③B中氢氧化钠溶液的作用是______.
④如果将上述装置按A、C、B顺序排列,则无法判断洞内气体是否含有______.
试回答:
(1)根据两方案,你认为谁能求出A的最简式______(填“甲”或“乙”).
(2)请根据你选出的方案,通过计算求出A的最简式.即C:H=______.
(3)若要确定A的化学式,是否还需要测定其它数据______.原因是______.
(4)烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为______.
(5)烃A在光照条件下,可与Cl2反应,除生成HCl气体外,还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式:______.
完全反应后其实验测定的数据如下表所列.