题目
题型：不详难度：来源：
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．2NaHCO3
| ||
| ||
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl猜想2：NaHCO3猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是______．
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是______．
【实验推断】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 | ||
| ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口． | ______ | 滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式： NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O | ||
| ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸． | 产生无色 无味气体． | 滤液中含有______，有关化学方程式： ______． | ||
| ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液． | 产生白色沉淀． | 滤液中含有______，滤液蒸干后充分灼烧的目的是______． | ||
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | ||
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀． | 反应的化学方程式： ______． | ||
| 【交流与讨论】（1）氯化钠如果没有完全反应，则溶质中还含有氯化钠；故填：NaCl没有完全反应； （2）滤液中还可能还有NH4Cl和NaHCO3的混合物；故填：NH4Cl和NaHCO3的混合物； 【实验推断】铵盐能和氢氧化钠溶液反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，滤液蒸干后充分灼烧的目的是除去NH4Cl；故填：红色变蓝色；NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaCl；除去NH4Cl； 【探究实验2】（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （2）CaCl2溶液过量可以使Na2CO3完全反应；故填：使Na2CO3完全反应； （3）如果不洗涤沉淀物中混有NaCl和NaHCO3，所以会使测定结果大于96%．故填：沉淀物中混有NaCl和NaHCO3． | ||||
（五005•山东）1元硬币g外观有银白色g金属光泽，一些同学认为它可能是铁制g．在讨论时，有g同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，于是就拿磁铁来吸了一下．这一过程属于科学探究g（ ）
| ||||
| 小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 【提出问题】碳酸氢铵很快消失，这一过程是物理变化还是化学变化？ 【查阅资料】 （1）纯净的碳铵是一种无味、易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下，能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色． （2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊． （3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）． 【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置，安装仪器的顺序是______ （2）检查装置的气密性，检查方法是______ （3）进行实验： |
