题目
题型:不详难度:来源:
(1)30℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是______.
(2)图中A点表示30℃时______(填甲或乙)物质的不饱和溶液,在该温度下,将其变成饱和溶液的一种方法是______.
(3)将30℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液 (填“大于”、“小于”或“等于”)
①恒温蒸发等质量的水,析出晶体:甲______乙.
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体甲______乙.
(4)气体溶解度也有一定的变化规律,图二是氧气的溶解度随压强的变化情况,图T1对应的温度为20℃,则T2对应的温度______(填序号)
A.大于20℃B.小于20℃C.无法确定.
答案
(2)图中A点在30℃时甲的溶解度的下边,所以,图中A点表示30℃时不饱和溶液,在该温度下,将其变成饱和溶液的一种方法是加入甲物质;
(3)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大的幅度比乙大.所以:
①恒温蒸发等质量的水,析出晶体:甲大于乙;
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体甲大于乙;
(4)由于气体的溶解度随温度的升高而减小,若图T1对应的温度为20℃,则T2对应的温度是小于小于20℃.
故答为:(1)3:13;(2)不饱和溶液,加入甲物质;(3)①大于;②大于;(3)B.
核心考点
试题【图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.回答下列问题:(1)30℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是______.(2)图中A点表示30℃时______(】;主要考察你对结晶的原理、方法及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
①判断甲溶液在A点时处于______状态.
②t2℃时,溶解6g甲物质,至少需要______ g水.
③t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,对烧杯中剩余溶液描述正确的是______.
Ⅰ.溶质的质量分数:甲>乙
Ⅱ.析出固体的质量:甲>乙
Ⅲ.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液
Ⅳ.溶剂的质量:甲=乙.
A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度 |
B.t1℃时,a溶液的溶质质量分数比b大 |
C.图中A、B两点对应溶液均为饱和状态 |
D.将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,a析出的晶体质量大 |
A.0℃时,甲物质的溶解度为40g |
B.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
C.30℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为60% |
D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 |
(1)t1℃时,将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中,充分搅拌,如果得到的溶液只有一种是饱和溶液,则该饱和溶液中的溶质是______;
(2)将t2%的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A______B(填“>”或“<”或“=”)
(3)当A物质中混有少量B物质时,可采用______的方法提纯A.
A.饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 |
B.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 |
C.少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低 |
D.蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液 |
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