| 硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用． |
晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用了这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质，“冬天捞碱”就是利用了种方法．
硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般采用降温结晶的方法．
故选A． |
核心考点
试题【硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用．A．降温B．蒸发C．沉淀D．过滤】；主要考察你对
结晶的原理、方法及其应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
计算：
（1）已知，NH4Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，现将90℃时的NH4Cl饱和溶液300g，蒸发掉50g水后仍回到90℃会析出NH4Cl晶体______g；然后降温至40℃，又会析出NH4Cl晶体______g．
（2）某温度时，将25gCuSO4•5H2O晶体溶解在31g水中，恰好达到饱和，计算硫酸铜在该温度下的溶解度． |
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
| 温度/℃ | O | 20 | 40 | 60 | 80 | | 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | | 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | | KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | | 我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出．试对上述现象作出解释． | | 甲、乙两同学在室温下各取100g某溶液，分别做如下实验．将溶液蒸发掉20g水后冷却至室温，得到3.6g晶体；乙将溶液蒸发掉30g水，冷却至室温，得到6g晶体（晶体均不含结晶水）．若两项实验结果都正确，是100g该溶液蒸发掉 l0g水并冷却到室温时，析出晶体的质量是______g． |
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