题目
题型：不详难度：来源：
①在酒精灯火焰上加热铜丝，铜的表面由亮红色变为黑色；
②趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中，观察到铜丝表面的黑色又变为亮红色．
（1）根据你所学的初中化学知识，初步推断这种气体可能是______气体，这个实验说明此气体的化学性质是______．
（2）写出两个变化的化学方程式：
①______此反应的基本反应类型是______
②______
（3）你怎样确认这瓶气体是你所推断的气体，而不是其他气体？简要写出操作方法、现象及结论：______．
答案
②黑色的氧化铜又变成光亮的红色，即变成了金属铜，这是氧化铜被气体还原剂夺取氧而变成单质铜的反应，气体在反应中表现出的性质称为还原性．通常用作还原剂的气体有CO和H2．
（1）根据所学的初中化学知识，初步推断这种气体可能是H2（或CO），氧化铜被气体还原剂夺取氧而变成单质铜的反应，气体在反应中表现出的性质称为还原性；
（2）写出两个变化的化学方程式：
①CuO+H2
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②CuO+CO
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（3）确认这瓶气体是所推断的气体，而不是其他气体，简要写出操作方法、现象及结论：往集气瓶中加入少量无水CuSO4，变蓝，证明原气体是H2（或往集气瓶中倒入少量澄清石灰水变浑浊说明原气体是CO）
故答案为：
（1）H2（或CO）还原性
（2）①CuO+H2
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②CuO+CO
| ||
（3）往集气瓶中加入少量无水CuSO4，变蓝，证明原气体是H2（或往集气瓶中倒入少量澄清石灰水变浑浊说明原气体是CO）（其它合理答案也给分）
核心考点
试题【为了研究某瓶气体（纯净物）的性质，做如下实验：①在酒精灯火焰上加热铜丝，铜的表面由亮红色变为黑色；②趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中，观察到铜丝表】；主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成
实验探究：
步骤1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得到无色透明溶液
步骤2：另取少量粉末放入试管中，滴加足量稀盐酸，观察不到明显现象
步骤3：取少量步骤1得到的溶液，加入适量K2SO4溶液和稀HNO3，产生了白色沉淀获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有______（填化学式，下同），说明假设不成立．
（2）步骤3得到的沉淀是______．
（3）原白色粉末的组成可能是______．
（1）A既能与生石灰反应又能与二氧化碳反应，C为铁锈的主要成分，则B物质的化学式为______，C→A的化学方程式为______．
（2）A与碱溶液反应可生成B或C，且B也能与碱溶液反应生成C，则A物质的化学式为______，B→C的化学方程式为______．
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是______；另一个方案是不正确的，原因是______．
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
