已知A是地壳中含量居第二位的金属元素,B和C是A的二种氧化物,其中B是红色粉末,C是黑色粉末,在一定条件下,无色气体D能与B和C发生反应,生成A和另一种无色气体E,E能使澄清石灰水变浑浊,根据以上事实推断: (1)A、B、C、D、E的化学式: A______B______C______D______E______ (2)写出下列化学方程式 A→C______ D+B→A+E______ E使澄清石灰水变浑浊______. |
由于A是地壳中含量居第二位的金属元素可知A是铁,B和C是A的二种氧化物,其中B是红色粉末C是黑色粉末可确定B是氧化铁;C是四氧化三铁;E能使澄清石灰水变浑浊可知E是二氧化碳,由于D能够还原铁的两种氧化物,且生成二氧化碳,所以D是一氧化碳; (1)由以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别为Fe、Fe2O3、Fe3O4、CO、CO2; (2)A→C的过程是铁丝的燃烧生成四氧化三铁的过程,其反应的方程式为:3Fe+2O2Fe3O4; D+B→A+E是炼铁原理的反应,其产物是铁和二氧化碳,方程式为:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 . E使澄清石灰水变浑浊的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; 故答案为:(1)Fe;Fe2O3;Fe3O4;CO;CO2; (2)3Fe+2O2Fe3O4;Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; |
核心考点
试题【已知A是地壳中含量居第二位的金属元素,B和C是A的二种氧化物,其中B是红色粉末,C是黑色粉末,在一定条件下,无色气体D能与B和C发生反应,生成A和另一种无色气体】;主要考察你对
酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。
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举一反三
硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子,则与下列物质①Zn,②NaOH溶液,③BaCl2溶液,④CO2,能发生反应的组合是( ) |
下列各组溶液中,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )A.K2SO4、稀HCl、NaNO3 | B.K2SO4、NaOH、稀HCl | C.Na2SO4、BaCl2、KNO3 | D.NaOH、NaCl、FeCl3 |
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有四瓶无色溶液,他们分别是:①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液.某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:
实验操作 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 加入无色酚酞试液 | 不变色 | 变红 | 不变色 | 不变色 | 加入硝酸钡溶液 | 白色沉淀 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 无明显现象 | 加入锌粒 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生无色气体 | 产生无色气体 | 鉴别下列各组物质,括号内所用的方法或试剂错误的是( )A.CaCO3粉末、NaCl粉末(水) | B.NaOH溶液、NaCl溶液(稀盐酸) | C.Na2CO3溶液、NaCl溶液(紫色石蕊试液) | D.NaCl溶液、KCl溶液(焰色反应) |
| 只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOH | B.NaOH、KOH、HCl | C.H2SO4、HCl、NaOH | D.NaOH、H2SO4、NaCl |
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