题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(2)20℃时,向100 g水中加入31.6 g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时,向100 g水中加入40 g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可采用的方法是 。
(4)如图,小烧杯中盛放的是(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是 (填字母)
A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.干冰 E.氢氧化钠 F.氧化钙
(5)向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度,产生的现象是 ;其中改变的量是 。(提示:CaO+H2O→Ca(OH)2 )
A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质的质量分数
答案
(2)饱和
(3)加水或升温
(4)A C D
(5)澄清的石灰水变浑浊 A B C
解析
(2)根据20℃时,硝酸钾的溶解度分析判断即可.
(3)由表中数据分析可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以要使未溶解的硝酸钾全部溶解,可以采取升温的方法或增加溶剂的方法.
(4)观察表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.上述(2)中所得的溶液是硝酸钾饱和溶液,所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出.
解答:解:(1)硝酸钾的化学式为KNO3;由正负化合价代数和为0,可以计算出氮元素的化合价为+5;硝酸钾溶液中,溶质是硝酸钾,溶剂是水;
(2)20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,所以该温度下向100g水中加入31.6g硝酸钾恰好得到硝酸钾的饱和溶液;
(3)因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以要使硝酸钾饱和溶液中未溶解的硝酸钾溶解,可以采用升温或增加溶剂的方法使其溶解;
(4)因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出.即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可.A、冰融于水要吸热; B、干冰气化要吸热; C、硝酸铵溶于水要吸热; D、浓硫酸溶于水要放热; E、氢氧化钠溶于水要放热;F、氧化钙溶于水要放热.
故答案为:(1)KNO3;+5;;水;(2)饱和;(3)加水(或加热);(4)ABC.
核心考点
试题【下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(如下图所示)。请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。
(1)若由A能依次转化至D。
已知A是天然气的主要成分,B是造成温室效应的气体之一,C为常用的建筑材料。那么C的化学式为 _____________,A转化为B的化学方程式为__________________。
(2)若由D能依次转化至A。
已知B、C、D均为氧化物,D为红色固体。那么A的化学式为_________,C转化为B的化学方程式为________________。
(3)若A至D相邻物质均能发生化学反应。
已知A、B、C均为单质,D的相对分子质量为98。那么B的化学式为______,C与D反应的化学方程式为_______________,A可能的化学式为_____________(写出2个即可)。
A.把燃着的木条插入某无色气体中,小木条熄灭,证明瓶中气体一定是二氧化碳 |
B.铜和锌均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 |
C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 |
D.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度,由于CO也有可燃性所以CO点燃前也要验纯 |
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO | CO2 | 将气体缓缓通过足量的澄清石灰水 |
B | CO2 | CO | 将混合气体点燃 |
C | Cu | Zn | 加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥 |
D | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量的铁粉,过滤 |
试推断:
⑴B D G
⑵写出下列反应的化学方程式
EH + F
AD + H
⑴ 如果A为气体,B为红色金属固体,则化合物甲为 ;化合物乙为 。
⑵ 如果A为常见黑色固体,B为红色金属固体,则化合物乙为 。
⑶ 如果B为气体,乙的水溶液为浅绿色,则单质A为 ;反应方程式可能为 ,
该反应基本反应类型为 反应。
⑷ 如果A为铁,化合物甲为硝酸银,则化合物乙为 。
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