题目
题型:不详难度:来源:
(1)贝壳主要成分的化学式是____________。
(2)操作a的名称是______,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②______________________________,③______________________________。
答案
(3)(1分)Cl2 (4)(4分)②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
解析
(2)过滤是分离固液混合物的常用的操作方法,该操作后可得到溶液和固体;根据操作需要,判断完成该操作需要的玻璃仪器;
(3)根据质量守恒定律及化学方程式书写要求,分析电解氯化镁的生成物并写成反应的化学方程式;
(4)石灰乳主要成分为氢氧化钙,反应②即为氧化钙与水生成氢氧化钙的反应;根据碱类物质的性质及变化规律,可判断反应③为氢氧化镁与盐酸的反应.
解答:解:(1)贝壳主要成分为碳酸钙,其化学式是CaCO3;
(2)根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物,可判断操作a为过滤操作;该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外,还需要使用玻璃仪器漏斗;
(3)氯化镁电解除生成镁外,还应生成单质气体氯气,故填;
(4)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
故答案为:
(1)CaCO3;
(2)过滤;漏斗;
(3)Cl2↑;
(4)②CaO+H2O=Ca(OH)2;③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
核心考点
试题【海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:(1)贝壳主要成分的化学式是____________。(2】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去CuSO4溶液中少量的H2SO | 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 | 鉴别O2和CO2气体 | 除去CO中少量的CO2 |
方案1 | 加入足量的Fe粉,过滤 | 滴入适量的石灰水,过滤 | 用带火星的木条 | 点燃 |
方案2 | 加入足量的CuO,过滤 | 滴入适量的CaCl2溶液,过滤 | 用紫色石蕊溶液 | 通入足量的NaOH溶液 |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
甲 | 沉淀 | — | 气体 | |
乙 | 沉淀 | | — | 沉淀 |
丙 | — | — | | — |
丁 | 气体 | 沉淀 | — | |
A.Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B.H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D.H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_____价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4=CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克。
硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 溶质质量分数:98% |
(1)如果A、B均为黑色固体,C是造成温室效应的主要气体。则E的化学式是 , A与B反应的化学方程式可能是 。
(2)如果C是一种常见的建筑材料,A溶液与B溶液反应的现象是 ,D与E反应的化学方程式可能为 。
(1)反应①的反应类型为____________________。
(2)写出下列物质的化学式:B__________;G__________。
(3)写出反应②的化学方程式_________________________。
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