题目

题型：不详难度：来源：

（10滨州24）、（5分）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是                 ；
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行                   可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为            ；由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为                            。
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：               。

答案

(5分)(1)蒸馏法
(2)蒸发结晶
(3)Mg(OH)₂,   MgCI₂Mg＋Cl₂↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)    (每空1分)

解析

分析：蒸馏可以淡化海水，蒸发可以得到粗盐；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．
解答：解：（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏；故填：蒸馏．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；故填：蒸发．
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁．故填：Mg（OH）₂．
由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为：MgCl₂ Mg+Cl₂↑．
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液相比较，海水中氯化镁的浓度低．故填：海水中氯化镁的浓度低．