题目

题型：不详难度：来源：

（10芜湖12）.（7分）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）写出A物质的化学式：                  ，写出A物质的俗称：          。
（2）写出反应②的化学方程式：                                。
（3）反应①中加入过量A物质的目的是                                         。
反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度            （填“有”或“没有”）影响。
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

答案

（1）Na₂CO₃,纯碱  （2）Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
（3）使氯化钙完全反应（合理即可）；没有   （4）增大

解析

分析：本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液（俗名纯碱或苏打），生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开．过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量是增加的．
解答：解：（1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打．故答案为：Na₂CO₃；纯碱（或苏打）．
（2）②的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体．故答案为：使氯化钙完全反应（合理即可）；没有．
（4）分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠．故答案为：增大．