题目
题型:不详难度:来源:
A.KNO3晶体(NaCl):将固体溶于水配制成热的饱和溶液,采用降温结晶的方法 |
B.FeSO4溶液(CuSO4):加入铁粉,过滤 |
C.MnO2固体(KCl):加足量水溶解,过滤、洗涤,干燥 |
D.O2(N2):将混合气体通过炽热的铜网 |
答案
解析
试题分析:本题属于除杂质题,除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应时不能加入新的杂质.本题中告诉我们括号内是杂质,并给出试剂和操作方法,分步骤进行分离,然后找出符合上述条件的选项就可以了.
A、用冷却热饱和溶液的方法可以除去KNO3晶体中的NaCl,因为硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钠的溶解度受温度影响小.故选项A正确;
B、在FeSO4溶液和CuSO4溶液中加入铁粉,由于铁的活动性比铜强所以可以置换出硫酸铜中的铜,且生成硫酸亚铁,能除掉杂质,过滤则能得到硫酸亚铁的溶液,故选项B正确;
C、二氧化锰和氯化钾中二氧化锰不溶于水而氯化钾溶于水,所以加足量水溶解,过滤、洗涤,干燥可得到纯净的二氧化锰,故选项C正确;
D、将混合气体通过炽热的铜网,氧气和铜反应,会把原物质除去.故选项D错误;
点评:本考点是物质的除杂,属于物质的分离和提纯的范畴.本考点是中考的一个难点,同学们只要认真分析,根据除杂质的两个条件综合把握,问题就会迎刃而解
核心考点
试题【除去下列物质中混入的少量杂质(括号中的物质为杂质)所设计的实验方案或操作中,不合理的是( )A.KNO3晶体(NaCl):将固体溶于水配制成热的饱和溶液,采用】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液稀释前后,溶质的质量相等 |
B.10mL酒精和10mL水混合,所得溶液体积等于20mL |
C.电解水时正负极产生的气体体积之和等于电解掉水的体积 |
D.两饱和的KNO3溶液降低相同的温度,析出的KNO3质量一定相等 |
(1)若甲为黑色单质,甲、乙、丙中都含有相同的一种元素。则乙物质是____;甲丙的化学方程式__ _ _。
(2)若甲物质是氧元素含量最高的氧化物,甲物质与乙物质的组成元素相同,乙常温下呈液态。则乙物质是____;甲丙的化学方程式_ _ _ _。
| A. | B. | C. | D. |
沸点℃ | —86.6 | —42.1 | —0.5 | —36.1 |
熔点℃ | —183.3 | —189.7 | —138.4 | —129.7 |
A.某无色气体混入空气后点燃爆炸,可证明该气体一定是H2 |
B.KNO3溶于水会使溶液温度降低,可证明KNO3溶于水吸热 |
C.物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素 |
D.某溶液能使酚酞试液变红,可证明该溶液一定是碱溶液 |
(1)物质①的化学式 ;
(2)物质②中的阳离子 ;
(3)物质③的化学式 ;
(4)物质④所含元素的符号 ;
(5) 标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 ;
(6)生成物质⑥的化学方程式
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