题目
题型:不详难度:来源:
看图回答下列问题:
(1)仪器识别:a _________ ;b _________ .
(2)装置A中发生反应的化学方程式 _________ .
(3)能除去H2中混有少量HCl气体的装置是 _________ (填装置序号).
(4)装置E中硫酸铜粉末变蓝色,说明硬质试管中反应后有 _________ 生成.
(5)实验前硬质试管中混合物的质量为5g,实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 _________ %.
答案
解析
(2)A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应,其方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
(3)氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸能和氢氧化钠发生中和反应,所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B;
(4)硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体,所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色,说明硬质试管中反应后有水生成;
(5)氢气还原氧化铜会生成水与铜,所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量,为5g﹣4.2g=0.8g.
所以氧化铜的质量是:=4g,则×100%=80%;
核心考点
试题【(5分)(2012•深圳)小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数.设计组装了如图的实验装置看图回答下列问题:(1)仪器识别:a _________ ;b】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)E的化学式 _________ ;F的化学式 _________ ;
(2)反应⑥的化学方程式 _________ ;
(3)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有 _________ 种.
A.用带火星的木条检验02 |
B.用点燃的方法除去C02中的CO |
C.用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液 |
D.用Na2C03溶液和Ca(OH)2溶液制备少量的NaOH溶液 |
(1)用海水制食盐,常通过 _________ 得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质.除去上述杂质,先加过量BaCl2溶液除去 _________ ,再加 _________ 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经 _________ 除去.
(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴(Br2).流程示意图如下:
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式: _________ ;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用 _________ 测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr).根据流程图分析,通入S02的目的是 _________ .
A.原子可以构成物质 | B.分子可以构成物质 |
C.离子不能构成物质 | D.可用表示氧分子的形成过程 |
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①②④ |
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