题目
题型:不详难度:来源:
A.K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl |
B.HClNa2CO3 BaCl2 Na2SO4 |
C.NaOH MgSO4 CuSO4 NaCl |
D.KCl AgNO3 KNO3 NaCl |
答案
解析
| K2SO4 | BaCl2 | NaNO3 | NaCl |
K2SO4 | ------ | 沉淀 | 无现象 | 无现象 |
BaCl2 | 沉淀 | -------- | 无现象 | 无现象 |
NaNO3 | 无现象 | 无现象 | -------- | 无现象 |
NaCl | 无现象 | 无现象 | 无现象 | -------- |
B、
| HCl | Na2CO3 | BaCl2 | Na2SO4 |
HCl | ------ | 气体 | 无现象 | 无现象 |
Na2CO3 | 气体 | -------- | 沉淀 | 无现象 |
BaCl2 | 无现象 | 沉淀 | -------- | 沉淀 |
Na2SO4 | 无现象 | 无现象 | 沉淀 | -------- |
C、先根据硫酸铜是蓝色鉴别出硫酸铜,然后将剩余的三种液体滴入硫酸铜中,会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,然后将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中,会生成白色沉淀的是硫酸镁,剩下的是氯化钠,可以鉴别,故C正确
D、采用同A、B的方法,进行两两混合,其中KCl、 NaCl 与AgNO3 产生相同的现象(白色沉淀),故不能鉴别。
核心考点
试题【下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是A.K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaClB.HClNa2CO3 BaCl2 Na2SO4C.NaOH MgSO4 】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A是相对分子质量最小的氧化物,则A是 ;无色气体是 。
(2)该粉末中一定不含 ,操作Ⅰ的名称是 。
(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断,试剂B最好选择 ,加入试剂B要过量的原因是: 。请写出步骤③的化学方程式:
请回答:
(1)氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。
②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙,反应的化学方程式是
;验证氯化钙完全被除去的方法是
。
③加入“试剂B”的目的是 。
④“操作1”中要用到玻璃棒,其作用是 。
(2)用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液,需要KCl的质量为 g;配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。
Ⅰ. 把A滴入B中,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅱ. 把A滴入C中,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅲ. 把C滴入D中,有白色沉淀F生成,该沉淀溶于稀HNO3。
Ⅳ. 把A滴入D中,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
请回答:
(1)写出有关物质的化学式:A ,C 。
(2)写出有关反应的化学方程式:
A与B ;
C与D 。
A.盐酸 | B.氢氧化钙 | C.氢氧化钠 | D.碳酸钠 |
⑴根据上图推断,A是化学式 ,E的俗称是
⑵写出反应②的化学方程式 ;
反应④的化学方程式 ;
(3)反应③属于 反应(用“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”填空)。实验室制取物质C不用物质D的原因是
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