题目
题型:不详难度:来源:
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | NaCl溶液 | NaOH | 加入稀盐酸至pH等于7 |
B | Cu粉 | Fe | 加入过量稀盐酸,充分反应后过滤 |
C | CO2气体 | H2O | 将气体通过浓硫酸 |
D | CaO粉末 | CaCO3 | 加水充分溶解后过滤 |
答案
解析
试题分析:NaCl与盐酸不反应,NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,加入稀盐酸至pH等于7,则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,可以除去氯化钠溶液中的氢氧化钠;Cu与稀盐酸不反应,而Fe可以,加入过量的稀盐酸,可以将Fe全部反应掉,过滤可以得到Cu粉;浓硫酸具有吸水性,而且不与二氧化碳反应,可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水;CaO与水会发生反应,生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,若在CaO和碳酸钙粉末中加水,则CaO将被反应掉,达不到除去碳酸钙的目的。选D。
点评:除杂是常考的内容;除杂时要根据物质的性质,设计合理的实验除去杂质,并要保证不能引入新的杂质,更不能将主要物质除去。
核心考点
试题【下表中,除去物质中所含杂质的方法不正确的是 物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸至pH等于7BC】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)①反应的化学方程式为 。
(2)若A为气体氧化物,与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水。则A的化学式为 ;取溶液D少量于试管中,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,则溶液D中溶质为 (写化学式);⑤反应的化学方程式为 。
(3)若A为金属单质,溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液。则A的化学式为 ;向溶液D中加入过量的金属锌,发生反应的方程式为 。
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | O2 | CO2 | 通过足量的氢氧化钠溶液,干燥 |
B | NaCl粉末 | CaCO3粉末 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量的铁粉,过滤 |
(1)如右图所示,若A、B为氧化物, D、E为单质,C为能供给呼吸的气体,D转化为E的反应有浅绿色液体生成。则:C的化学式为 ,A与B反应的化学方程式
为 ,E可能是 (填一种即可,写化学式)。
(2)如右图所示,若A、B、C、D、E均为化合物,D中各元素的质量比为10:3:12, A、B、C中均含三种元素。则:D的化学式为 ,D与E反应的化学方程式为 ,A转化为B的化学方程式为 。
| 物质 | 杂质 | 除杂所用的试剂和方法 |
A | CaO固体 | CaCO3固体 | 加入水,过滤 |
B | Fe | Cu | 加入适量的稀盐酸,过滤 |
C | CO2气体 | 水蒸气 | 通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 |
D | NaCl溶液 | NaOH | 加入适量的稀盐酸 |
(1)上述元素中属于金属元素的是 。
(2)胃液中含有的酸 (写化学式,下同);能做为燃料的无机化合物 。
(3)A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。
写出反应①、③的化学方程式 、 ;属于复分解反应的有 (填数字序号)。
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