题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 物质 | 杂质(少量) | 试 剂 | 除杂操作方法 |
A | NaCl | CaCl2 | 过量Na2CO3溶液 | 过滤 |
B | KNO3 | NaCl | H2O | 冷却热饱和溶液,过滤 |
C | FeSO4 | CuSO4 | 过量铁粉 | 过滤 |
D | CO2 | CO | O2 | 点燃 |
答案
解析
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
A、杂质CaCl2能与Na2CO3溶液反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,但由于Na2CO3溶液过量,故在除去杂质的同时又引入了新的杂质Na2CO3,错误;
B、由于KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大,且硝酸钾的溶解度受温度影响较大,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,故可采用冷却热饱和溶液的方法,使KNO3先结晶析出、再过滤分离,即可得到KNO3晶体,正确;
C、铁能与杂质CuSO4溶液反应,生成硫酸亚铁溶液和铜,只要过滤除去不溶于水的金属,就能除去杂质且没有引入新的杂质,正确;
D、二氧化碳中的一氧化碳很难在通氧气条件下点燃,因为二氧化碳多,二氧化碳本身不可燃,又不支持燃烧,故起到隔绝氧气的作用;另外,使用氧气,还会带来新杂质,错误。故选BC
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。
核心考点
试题【除去下表中各物质(A、C为溶液)中的少量杂质,所选用的试剂、方法正确的是编号物质杂质(少量)试 剂除杂操作方法ANaClCaCl2过量Na2CO3溶液过滤BK】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧气和二氧化碳——澄清石灰水 | B.食盐和小苏打(NaHCO3)——滴加醋酸 |
C.一氧化碳和甲烷——点燃后观其火焰颜色 | D.铜片和铁块——观察颜色 |
⑴写出:B物质的化学式 ;铜绿的组成元素 。
⑵我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是现代湿法冶金的原理。这与上述实验方案中第 步骤(填数字编号)相似;化学方程式为 。
⑶写出第③步反应的化学方程式是 。
⑷在设计方案中有⑤⑥⑦三种冶炼铜的方法,通过比较请从资源、能源或环境等方面,说出其中一种方案所具有的优点: 。
A.观察气体的颜色 | B.闻气体的气味 |
C.伸入燃着的木条 | D.倒入澄清的石灰水 |
A.粗略地测定空气中氧气的含量:用铁丝代替红磷 |
B.除去CO2中少量的CO:将气体通入足量澄清的石灰水 |
C.鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金):将稀硫酸滴在金属表面 |
D.证明二氧化碳的密度比空气大:用烧杯罩住一支燃着的蜡烛 |
(1)若某单质为最清洁的燃料,它的化学式是 。
(2)若某化合物能燃烧,则化合物中一定含有的元素是 。
(3)甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系(图中已略去部分物质)。
①若只有甲为固体,其他物质均为气体,则X是 ,乙→丙反应的化学方程式是 。
②若甲、乙、丙均为固体,且甲为红色,乙和丙为黑色,在甲与X 生成乙的反应中甲与X的质量比为120︰7。甲→丙反应的化学方程式是 ,甲→乙反应的化学方程式是 。
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