题目
题型:不详难度:来源:
⑴写出:B物质的化学式 ;铜绿的组成元素 。
⑵我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是现代湿法冶金的原理。这与上述实验方案中第 步骤(填数字编号)相似;化学方程式为 。
⑶写出第③步反应的化学方程式是 。
⑷在设计方案中有⑤⑥⑦三种冶炼铜的方法,通过比较请从资源、能源或环境等方面,说出其中一种方案所具有的优点: 。
答案
(2)⑤;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3) 2H2O 2H2↑+ O2↑
(4)用铁和硫酸铜反应的方法冶炼铜操作简单,不需加热(其他合理答案可给分)
解析
试题分析:(1)根据题意可知,黑色粉末B和稀硫酸反应生成蓝色溶液E,则E中一定含有铜离子,则黑色粉末B为氧化铜,蓝色溶液E为硫酸铜溶液;硫酸铜溶液能和铁发生置换反应,生成铜(红色固体)和硫酸亚铁,由于H为红色固体,则H为铜;因为无色液体C在通电条件下能分解,根据所学化学知识可知,C为水;由于水电解生成氢气和氧气,则F为这两种气体中的一种,又根据图示,F和氧化铜加热能生成铜,说明F具有还原性,则F是氢气;根据图示,G也能与氧化铜加热反应,生成铜,说明G也具有还原性,且G是由D气体和木炭高温反应生成的,则G为一氧化碳,则D为二氧化碳,带入图示验证,正确。根据化学反应前后元素的种类不变可知,铜绿的组成元素为Cu、O、C、H。
(2)“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜溶液发生反应,生成铜和硫酸亚铁,其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故与图示中的第⑤步相似。
(3)第③步的反应是水的电解,生成氢气和氧气,故其反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。
(4)实验方案评价的一般原则是:(1)理论正确;(2)操作可行;(3)经济合理;(4)推理严密;(5)保护环境。故一般不加热,操作简便,污染少,节约能源的方案都为较好的方案。
点评:解答本题的关键是根据明显现象找到突破点,即先要找准“题眼”,对于现象不明显的,要根据学过的知识先进行有针对性的猜想,然后沿着猜想进行推导,只要各步都满足,猜想就成立,如不满足,可再假设,再验证。
核心考点
试题【(6分)某兴趣小组从铜器上取下绿色粉末,设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。⑴写出:B物质的化学式 ;铜绿的组成元素 】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.观察气体的颜色 | B.闻气体的气味 |
C.伸入燃着的木条 | D.倒入澄清的石灰水 |
A.粗略地测定空气中氧气的含量:用铁丝代替红磷 |
B.除去CO2中少量的CO:将气体通入足量澄清的石灰水 |
C.鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金):将稀硫酸滴在金属表面 |
D.证明二氧化碳的密度比空气大:用烧杯罩住一支燃着的蜡烛 |
(1)若某单质为最清洁的燃料,它的化学式是 。
(2)若某化合物能燃烧,则化合物中一定含有的元素是 。
(3)甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系(图中已略去部分物质)。
①若只有甲为固体,其他物质均为气体,则X是 ,乙→丙反应的化学方程式是 。
②若甲、乙、丙均为固体,且甲为红色,乙和丙为黑色,在甲与X 生成乙的反应中甲与X的质量比为120︰7。甲→丙反应的化学方程式是 ,甲→乙反应的化学方程式是 。
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2中的CO | 点燃 |
B | 除去CaO中的CaCO3 | 加水溶解并过滤 |
C | 区分羊毛与合成纤维 | 点燃,闻气味 |
D | 区分稀盐酸和稀硫酸 | 滴加紫色石蕊溶液 |
(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。
(2)某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成,同学们按下图装置进行实验。
小资料:碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
①同学们设计了装置B,其作用是 。
②装置C、D中盛放的试剂依次是 (填序号)。
a.烧碱溶液 b.浓硫酸
③若取1.6 g气体X进行实验(假设每步反应都完全),发现装置A中无明显变化,装置C增重1.8 g,装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 。
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