题目
题型:不详难度:来源:
CO2+2NH3+CaSO4+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4 。
(1)沉淀B高温煅烧反应的化学方程式 ,反应的基本类型属于 ,该工艺中可循环使用的物质为 (填化学式)。
(2)实验室里操作①称为 ,实验室进行此操作时,用到玻璃棒,其作用是 。操作②的过程是加热浓缩、 、结晶,获得(NH4)2SO4晶体。
(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
。
答案
(2)过滤(1分) 引流(1分) 冷却或降温(1分)
(3)产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生(2分)
解析
试题分析:(1)根据题意可知,沉淀B为碳酸钙,碳酸钙在高温煅烧时,生成氧化钙和二氧化碳,故反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑;由于该反应的反应物是一种物质,生成了两种其他物质,故属于分解反应;由流程图可知,CO2是该工艺中可循环使用的物质。
(2)根据题意,将不溶于水的沉淀碳酸钙与溶液分离,其操作的方法应是过滤,过滤中用到的玻璃棒的作用是引流;操作②中,要使硫酸铵从其溶液中结晶析出,方法是先加热制成饱和溶液,再降温冷却,结晶析出。
(3)根据图示可知,这一实验的主要优点是产生的CO2可循环使用,故不污染环境而且有些原料可循环使用。
点评:理解和熟记物质的相互转化和制备方法,以及与之相关的知识,是解答本题的关键,此外还要注意利用题目所给的信息,结合所学知识进行解答。
核心考点
试题【某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出物质的化学式:A ,B ,D 。
(2)E和F之间发生反应的化学方程式为 。
(3)G和F之间的反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)C物质的一种用途是 。
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A. | CO2 | CO | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
B. | H2 | 水蒸气 | 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
C. | N2 | O2 | 通过炽热的铜丝网 |
D. | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
A.制备NaOH溶液:将饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后过滤 |
B.检验碳酸根离子:将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡 |
C.鉴别O2、N2、CO2三种气体:分别将燃着的木条伸入集气瓶内,观察现象 |
D.验证质量守恒定律:选用CuSO4溶液与NaOH溶液,比较混合前后溶液的质量 |
A.有固体物质产生 B.无明显现象
C.有蓝色沉淀生成 D.有气泡产生
A.KCl(K2CO3)加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 |
B.BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
C.CO2(HCl)先通过氢氧化钠溶液,后通过浓硫酸 |
D.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 |
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