题目
题型：不详难度：来源：
A．A是相对分子质量最小的氧化物
B．B、C可以是两种常见的碱
C．B也可以是氧气，C也可以是二氧化碳
D．D不一定是碳酸钠
答案
解析
试题分析：如果C是二氧化碳那么B也是氧化物，B则是二氧化硅，其在高温下和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，A可以转化成B且A为一种无色液体，这样的A并不存在，所以C不可能是二氧化碳。
点评：利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题。
核心考点
试题【A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体，A转化成B为放热反】；主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号） ；
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 ；操作a的名称是 ；
⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理： NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ，2NaHCO3＝Na2CO3 + H2O + CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 ；
⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用，试举一例： 。
| A．除去CO2中的少量CO，可点燃除去 |
| B．除去CO2中的水蒸气， 可通过装氢氧化钠的干燥管 |
| C．除去NaCl溶液中的FeCl3，可加入过量的NaOH溶液后过滤 |
| D．除去CaCl2溶液中的稀盐酸,可加入过量的石灰石后过滤 |
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成 ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是 （选填下列做法的序号）。①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型（3分）
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？
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