题目

题型：不详难度：来源：

科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫，其流程如下（序号表示化学反应）：
(1) 写出反应①的化学方程式                                              。
(2) SO₂和CO₂的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO₂时除生成NaHSO₃外还可能生成    
                         （写化学式）。
(3) 反应④中发生反应的离子是                                。
(4)现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。

答案

(1)2NaCl+2H₂O  2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
(2) Na₂SO₃
(3) HSO₃^-和H⁺
(4)1.6b/ a ×100℅

解析

试题分析：(1)根据题意可知，处理后的海水中主要含有氯化钠和水，故①中的反应物是氯化钠和水，结合图示可知生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，故该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。
(2)根据题意，SO₂和CO₂的化学性质相似，故用氢氧化钠溶液吸收SO₂时除生成NaHSO₃外还可能生成Na₂SO₃，因为CO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃，则SO₂也能与NaOH反应生成Na₂SO₃。
(3)根据图示可知，反应④是NaHSO₃和HCl反应生成SO₂、H₂O和NaCl的过程，故该反应的化学方程式为NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，由此可知，该反应中发生反应的离子是HSO₃^-和H⁺。
(4)根据题意，书写反应的化学方程式，利用消耗的氢氧化钠的质量，可求出参加反应的SO₂的质量，进而求出二氧化硫在废气中的百分含量。
解，设废气中含二氧化硫xg
SO₂  +  NaOH  =  NaHSO₃
64      40
x       bg
64：40=x：bg
解得x=1.6bg
则二氧化硫在废气中的百分含量=×100℅
答：二氧化硫在废气中的百分含量为×100℅。
点评：明确图示中物质的转化关系，熟练掌握相关物质的性质，并能灵活迁移应用，是解答本题的关键；对于方程式的计算，能依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。