题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出下列物质的化学式:A ,E 。
(2)写出下列化学方程式:A→C: ;D→E: 。
(3)要将没有标签的A、B、C、E四瓶溶液区分开来,某同学设计了如图2所示的实验方案,以上方案中,试剂①为 ,试剂②为 溶液。
答案
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ;
(3)HCl,酚酞试液
解析
试题分析:C的俗称是烧碱,则C是氢氧化钠;A能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠,则A可能是碳酸钠,碳酸钠以及氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠,则B可能是氯化钠,碳酸钠以及氢氧化钠都能与硫酸反应生成硫酸钠,则D可能是硫酸钠;A、B、D为含有钠离子的物质,都能反应生成E,则E可能是含有钠离子的物质,D与硝酸钡反应,则E可能是硝酸钠,代入框图,推断合理。
(1)A是碳酸钠,E是硝酸钠,故填:Na2CO3 、NaNO3;
(2)A是碳酸钠,C是氢氧化钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,故填:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;D是硫酸钠,能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,故填:Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ;
(3)要区分碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠以及硝酸钠四种物质,可以依据物质的性质差异选择区分试剂,由于碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体,所以可以首先使用盐酸将碳酸钠溶液鉴别出来,故①可以是盐酸;剩余溶液中由于氢氧化钠溶液呈碱性,而氯化钠和硝酸钠溶液呈中性,可以使用酚酞试液在碱性溶液中变红的性质进行鉴别,故②可以是酚酞试液,故填:HCl,酚酞试液。
核心考点
试题【A、B、D、E是初中常见的盐,C的俗名是烧碱。如图1所示的是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略(1)请写出下列物质的化学式:A ,E】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)黑色粉末A是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)一氧化碳与氧化铁反应时,先通一氧化碳后高温加热的目的是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
【提出问题】
黑色粉末A可能是什么呢?
【查阅资料】
①铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应,但只有四氧化三铁能被磁铁吸引;
②氧化铁为红色固体,氧化亚铁、四氧化三铁都为黑色;
③氯化铁常温下能与铁反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2.
【进行猜想】
猜想I:黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成;
猜想Ⅱ:黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;
猜想Ⅲ:黑色粉末A由 组成。
【实验探究】
老师只提供了以下试剂、用品及仪器:FeCl3溶液、稀盐酸、磁铁、玻片、试管.请你认真分析后完成下表的空格:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取适量的黑色粉末于玻片上,用磁铁吸引。 | | 猜想Ⅲ正确 |
取吸在磁铁表面上的黑色粉末于试管中, 。 | 黑色固体部分溶解, 溶液变浅绿色 |
A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 |
B.为证明暴露在空气中的 NaOH 溶液已变质,可加入 BaCl2 |
C.要除去CO2中混有的少量CO,可采用点燃的方法 |
D.用盐酸即可证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐 |
回答下列问题:
(1)操作1中,加入NaOH溶液除杂时,反应的化学方程式为 ; 。
(2)操作2中,不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,原因是 。
(3)加入Na2CO3除去的杂质离子是 。
(4)进行操作3后,判断Na2CO3过量的方法是 。
(5)滤液中,需加入适量的试剂,这种试剂的名称是 。
(6)在操作4中,需要进行蒸发,蒸发时需用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。
(7)若精盐的产率偏低,可能的原因是 。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解粗盐时,加入的水量不足,粗盐没有完全溶解
(1)操作①的名称是 。
(2)加入NaOH目的是与滤液中MgCl2反应从而除去杂质。写出NaOH与MgCl2反应的化学方程式 。
(3)加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl2反应.则加入试剂A后,沉淀是 。
(4)本实验多次采用过滤操作,如图是过滤装置.过滤时,液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意液面始终要 边缘。
(5)操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是 。
:
试回答下列问题:
(1)操作①的目的是 。操作②能否用硝酸钡溶液? (填“能”或“否”)。
(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是 。
(3)写出操作③有关的化学反应方程式 。操作④的名称是 。
(4)此设计方案是否严密,说明理由 。
(5)原固体样品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固体m2g,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。
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