题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 物 质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CO | CO2 | 将混合气体通过灼热的氧化铜 |
| B | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | NaOH | Na2CO3 | 加适量Ca（OH）2溶液，过滤 |
| D | Fe粉 | Cu粉 | 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥 |
答案
解析
试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、CO（CO2），通过灼热的CuO，利用一氧化碳会与氧化铜反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，除去了CO，错误，B、NaCl（泥沙），加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶于水，再过滤得到NaCl溶液，进一步蒸发立刻得到NaCl，正确，C、NaOH（Na2CO3），加适量Ca（OH）2溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ，再过滤即可得到NaOH溶液，正确，D、Fe粉（Cu粉），加入足量稀硫酸，充分反应，但是铁会反应，铜不会，除去了铁，错误，故选B、C
核心考点
试题【下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）选项物 质所含杂质除杂质的方法ACOCO2将混合气体通过灼热的氧化铜BNaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOHN】；主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
；试剂B是 （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。
[查阅资料]
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
[实验推断]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。 | ________________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。 | ________________ | 证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。 |
| ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。 | ________________ | 证明有NaOH存在。 |
| 综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。 | ||
________________________________________________________________。
[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na2O2）应该____________保存。
| 加入物质 | NaOH溶液 | 氯化钡溶液 | HCl溶液 |
| 现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
| A．可以用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠 |
| B．用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 |
| C．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
| D．加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 |
根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A溶液的pH_______7。（填“＜”、“＞”或“＝”中合适的项）
（2）沉淀D的化学式为 。
（3）在溶液E中，一定大量存在的酸根离子是(写离子符号) 。
（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为 。
（5）该固体混合物中，还不能确定存在的是 ，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：
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