题目
题型:衢州难度:来源:
①2Na202+2H20═4NaOH+02↑、②2Na202+2C02═2Na2C03+O2.为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物,设计了如下图所示的实验装置.根据实验装置做了如下实验:
(一)关闭夹子1,打开夹子2,向A中慢慢加入稀盐酸,用带火星的木条放在C装置的导气管口,带火星的木条复燃.
(二)打开夹子1,关闭夹子2,向C中慢慢加入稀盐酸,反应一会儿后把生成的气体通入装置D中,发现澄清石灰水变浑浊.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______.
(2)实验(二)中,打开夹子1的目的是______.
(3)根据上述事实,过氧化钠的用途有______(写出一种即可).
答案
故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑;
(2)因在实验(一)中A装置中已发生反应,生成二氧化碳气体,关闭夹子2后,生成的气体无法向外排放,聚集到装置内,达到一定的压力会有危险,所以要打开夹子1使装置A中生成的C02及时排出.
故答案为:使装置A中生成的C02及时排出,防止装置内压力过大而发生危险(叙述合理酌情给分).
(3)根据实验可知过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,所以过氧化钠可用于呼吸面具(或潜水艇)中氧气的来源.
故答案为:呼吸面具(或潜水艇)中氧气的来源(其他合理答案也给分).
核心考点
试题【某校自然科学研究性学习小组,在查阅课外资料时,发现过氧化钠(Na202)的化学性质有:①2Na202+2H20═4NaOH+02↑、②2Na202+2C02═2】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出装置A试管中反应的化学方程式:______.
(2)根据装置B的实验现象,你可从中得到的结论是:(至少写两条).
①______;
②______.
A. 制取二氧化碳 | B. 称量白磷燃烧前后质量 |
C. 倾倒液体 | D. 过滤 |
(1)甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸,仔细观察、思考并记录如下:
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫,片刻后形成平静的无色溶液.
②固体颗粒表面持续产生较多气泡,固体颗粒渐渐变小.
③反应过程中,用手握住盛白色粉末的试管底部,感觉微热.
④反应过程中,用手握住盛固体颗粒的试管底部,无明显发热感.
⑤碳酸钠与盐酸反应,能迅速产生CO2,难以控制.
⑥石灰石与盐酸反应,能持续、稳定地产生CO2,便于控制.
你认为甲同学的上述记录中,属于描述现象的是 ______,属于实验结论的是 ______(填序号).
(2)乙同学取两支小试管,分别倒入约3mL蒸馏水,然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2,再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液,观察两支试管内溶液颜色的变化.你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中,还需要的操作是 ______;其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是 ______.
(3)丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通入二氧化碳,发现溶液先变浑浊后逐渐变澄清;向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳,发现溶液由红色逐渐变浅直至无色.
根据丙同学上述实验现象,再结合“碳燃烧时,若氧气不足生成一氧化碳,而氧气充足生成二氧化碳”的事实,你能得出的结论是 ______.
(1)仪器名称:a______b______,c______
(2)用化学方程式表示实验室制取CO2的反应原理______
(3)该学生在实验过程中,盐酸的浓度较高,将A中产生的气体通入B中,观察到澄清石灰水一段时间内没有变浑浊,试分析其原因______
(4)该学生用C瓶收集一瓶由装置A中产生的气体后,往瓶中倒人浓氢氧化钠溶液,迅速用事先帮好的一个小气球的胶塞塞紧,振荡,可观察到小气球______,请写出C中反应的化学方程式______.
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