题目
题型：不详难度：来源：
答案
II试管中的浑浊又变澄清，且有气泡产生；夹紧止水夹后I试管中的气体把试管中的液体压入II试管，使得未反应完的稀盐酸与碳酸钙反应产生气体而使液体变澄清。
CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
解析
试题分析：在Ⅰ试管中加入几块石灰石和适量稀盐酸，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以I试管中石灰石表面有大量气泡冒出，打开止水夹，产生的二氧化碳由于不断增多，Ⅰ试管内压强增大，由于Ⅰ试管的长管被液封，所以二氧化碳从Ⅰ试管的短管进入II试管，II试管中装了澄清石灰水，故出现的现象是澄清石灰水变浑浊，发生的反应：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H20，反应片刻后夹紧止水夹，此时短管处气体不能排出，所以增大的压强只能将Ⅰ试管内的液体从长管压入II试管，所以又发生了反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，现象是II试管中的浑浊又变澄清，且有气泡产生；
核心考点
举一反三
（1）步骤1的化学方程式为 。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量
溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。
（3）上述设想的优点有 （填字母序号）。
a．原料易得且可循环利用
b．充分利用太阳能
c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）。
a．无色酚酞溶液
b．紫色石蕊溶液
c．pH试纸
（5）请列举CO2的另两种用途 ， 。
实验l：取一小块经紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的纸(以下简称“纸修)，往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红色。实验2：取一小块纸．往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。
实验3：
实验4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头漓管取其中的溶液滴到纸上，纸变红
回答下列问题：
（1）实验2的目的是： ；
（2）补充实验3： ；
（3）写出二氧化碳与水反应的化学方程式： 。
（1）该装置存在的一个主要问题是 ;
你的改进方法是 .
（2）实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? .
（3）实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。
（4）实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能? .
请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管 _________ （选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是 _________ ．
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是 _________ ，可验证二氧化碳的性质是 _________ ．
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为： _________ ．
（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时 _________ ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 _________ ，化学性质 _________ ， _________ ．
探究CO2是否支持金属钠的燃烧
实验：将燃着的钠插入充满CO2的集气瓶，发现钠仍燃烧．生成物除白色Na2O外，还有一种黑色固体．
（1）钠在CO2中反应的化学方程式为 _________ ．
（2）该实验的结论是 _________ ．由该结论可知 _________ （写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭很活泼金属的火灾．
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