题目
题型:不详难度:来源:
A B C D E F
(1) A中反应的化学方程式为: 。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是 。
(3) D中的实验现象是 ,
反应的化学方程式为 。
(4) E中的实验现象是 ,
反应的化学方程式为 。
(5) 用F装置收集气体的依据是 。
(6)现用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。(提示:大理石中的杂质不发生反应,气体的溶解忽略不计)求:稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
答案
(2)与氧气接触,温度达到着火点。
(3)C中液体进入D中,有气泡产生; CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
(4)导管口有气泡冒出,溶液由紫色变红色; CO2 + H2O== H2CO3
(5)气体的密度比空气密度大
(6)10%
解析
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑;
(2)B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点,与氧气接触;
(3)氧气流进入C,则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)二氧化碳气体进入E,与水反应生成碳酸,紫色石蕊遇酸变红色;反应的化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3
(5)用F装置是向上排空气法,适合收集密度比空气大的气体,故收集气体的依据是气体密度比空气密度大.
(6)解:设稀盐酸中溶质HCl的质量为X
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2×36.5 44
X 2.2g
2×36.5 /44 ="X/" 2.2g ……………………(1分)
X =3.65 g ……………………(1分)
稀盐酸中溶质HCl的质量分数为:3.65g /36.5g g×100% =10% …………(1分)
答:稀盐酸中溶质HCl的质量分数为10 %。
核心考点
试题【某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降。请看图回答问题:】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化剂 | B.催化剂 | C.反应物 | D.生成物 |
A B C D
(1)实验A和实验B连接可以制干燥的二氧化碳气体。写出实验室制二氧化碳的化学方程式。
(2)写出实验C中硫燃烧的化学方程式。
(3)实验D的集气瓶中预先放入少量沙子,其作用是什么?
A.氧气制备 B.收集氧气 C.氧气验满 D.验证氧气性质
(1)小刚同学制氧气选用图中B装置,请你帮他写出反应的化学方程式。
(2)小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体,他制取的气体可能是_________;试用最简便的方法验证他所制取的气体。
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