题目
题型:不详难度:来源:
(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳(提示:盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收)。
①所选装置的连接顺序为A→ (填写装置序号字母)。
②装置A中发生反应的化学方程式为 。
③装置B的作用是 。
④装置C中出现的现象为 。
(2)若用一氧化碳气体(含少量水蒸气)来测定某不纯氧化铁样品的纯度,气体流向是从左向右,选择的装置按B1→D→E→B2顺序连接,然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
①装置D中发生反应的化学方程式是 。
②对于上述设计的这个实验装置,你认为还需要改进的是 。
③通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度。若氢氧化钙溶液的量不足,则计算出样品纯度的结果将 (填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一)。
答案
(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 添加尾气处理装置 偏小
解析
试题分析:(1)①由于要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去,由于氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,因此可以除去氯化氢气体,水蒸气可用浓硫酸除去,而且在除杂的过程中要后除去水,因为从硝酸银溶液中出来的气体中会含有水;因为要收集干燥的气体,且二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,故连接顺序为CBH。
②实验室制取CO2,是在常温下,用石灰石和稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③根据上面的分析可知,装置B的作用是去除CO2中的水蒸气。
④由于氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,故装置C中出现的现象是有白色沉淀生成。
(2)①一氧化碳具有还原性,在高温条件下,能与氧化铁反应,生成二氧化碳和铁,故装置D中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
②由于一氧化碳有毒性,若直接逸散到空气中,会对空气造成污染,故该装置需要添加尾气处理装置;
③根据题意,若氢氧化钙溶液的量不足,就不能完全吸收反应生成的二氧化碳,那么测量出来的二氧化碳的质量就会偏小,则通过二氧化碳计算出样品纯度的结果将会偏小。
点评:此题是一综合性较强的实验设计题,涉及到多个知识点,有一定的难度,熟练掌握气体的制取装置和收集装置的选择、气体的检验、除杂等基础知识,是解题的关键,此外,还要能把握好实验数据的处理问题,以及实验方案的设计与评价问题。
核心考点
试题【下图为实验室中常见的装置。试根据题目要求,回答下列问题:(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳(提示:盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟 |
B.木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳 |
C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 |
D.在空气中加热铜丝,表面有黑色固体生成 |
(1)写出标号仪器的名称:① ② 。
(2)用橡皮乳胶管将A、B连接,打开分液漏斗和活塞,缓缓将X滴加到Y上,有气体生成。
如果观察到乙装置中的红球缓缓上升,蓝球几乎不动,则甲装置中可能发生的反应方程式为 ,其中Y起 作用。
如果观察到乙装置中的红球和蓝球均缓缓不同程度地上升,则甲装置中可能发生的反应方程式为 。
如果观察到乙装置中的红球和蓝球均几乎不上升,则甲装置中可能发生的反应方程式为_ 。
(3)用分液漏斗替代长颈漏斗进行该实验的一条优点是 。
(1)写出图中编号仪器的名称:① 长颈漏;水槽
(2)选用A或B装置都能制备某种气体,用A装置制取该气体的化学反应方程式是:
,若选用G装置收集该气体,发生装置应与_______导管相连;
(3)实验室制取氢气时发生反应的化学方程式为_______________________________,若要制得干燥的氢气,可选用的装置组合是 F、C
(填编号),若选用C装置来制备该气体,反应进行过程中,关闭该装置中的弹簧夹后,可以观察到的现象是 ;
(4)某课外小组的同学收集到了含CO和CO2的废气,经过讨论认为废气中的CO可以利用,于是设计如下装置除去废气中的CO2,并收集一瓶CO,准备进行后续探究。你认为最合理的装置是___________________(瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液);
(1)仪器②的名称是_____________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置,该装置既可制取氢气又可制取氧气,应选 (填序号)。写出实验室制取氧气的化学方程式 。
(3)实验室制取二氧化碳,E装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 ,若不加油层会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。
A.N2 | B.O2 | C.H2 | D.CO2 |
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