题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中e、f仪器的名称:e ,f 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气,选用的发生装置是 (填字母A、B、C、D),反应的化学方程式是 。反应前后,二氧化锰的质量 (“不变”或“变大”或“变小”)。
(3) 用块状固体和液体常温下制取气体时,用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是 。观察图C装置,气体制取处于 (填“进行”或“停止”)中。
(4)实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为 ,该实验 (填“能”或“不能”)选用C装置来控制反应发生或停止。若用D装置来收集生成的氧气,气体应从 (填g或h)通入。
答案
(3) 随开随用,随关随停(随时控制反应的发生和停止) 进行
(4) 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 不能 g
解析
试题分析:(1)根据实验室常用仪器回答,图中仪器e的名称是试管,仪器f的名称是长颈漏斗。
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气,是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下,分解生成氯化钾和氧气,故反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑;所以需要“固体加热型”气体制取装置,故选A;由于二氧化锰是该反应的催化剂,故反应前后,二氧化锰的质量不变。
(3)由于C装置中有个带孔的隔板,能起到隔绝固液体的作用,故使用该套装置制取气体的突出优点是:可以随时控制反应发生或停止;由于图C装置中的固液体混合在一起,所以反应正在进行。
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气,故反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑,由于二氧化锰是粉末状的,而“多孔隔板用来放块状固体”,故无法实现固液体分离,故不能选用C装置来控制反应发生或停止;由于氧气的密度比空气大,故能用向上排空气法收集,若用装置D进行“排空气法”收集氧气,则氧气应从较长的导管g进入,从下面向上将空气从较短的导管排出。
点评:熟记氧气的实验室制法、原理和操作注意事项,是解题的关键;此外,本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法,要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置,根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
核心考点
举一反三
(1)写出二氧化氮和水反应的化学方程式______________________________________;
(2)制二氧化氮的发生装置可以选__________,收集二氧化氮的装置应该选_________;
(3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过________________; E装置中NaOH溶液的作用是 。
(4)NO一遇到O2就会变成NO2,收集NO应用__________法;
(5)用如上图F装置演示分子运动时,为了缩短演示的时间,NO2最好放在__________(选填“上”或“下”)面的集气瓶中,另一瓶是空气,抽去两瓶之间的玻璃片,可以看到________________________________________________________________。
A.铁丝在空气中燃烧时火星四射,有黑色四氧化三铁固体生成 |
B.铁钉与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色 |
C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 |
D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白烟 |
(1)在①②③④中,属于化合反应的是 (填序号)。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)在实验室里,反应①选择下图中的 (选填甲、乙、丙,下同)装置进行实验,反应②选择下图中的 实验。
[问题1] 细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?
[查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 ②含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
[设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因,该小组同学设计的实验方案是:取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝,分别在足量的氧气中燃烧,观察现象。你认为他们的方案 (填“合理”或“不合理”)。
[实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时,他把细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙,如图所示),但不见铁丝燃烧,反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因主要有三种:
A.铁丝表面有锈迹,影响了反应的进行;
B.点燃火柴后立即将它伸入瓶内,火柴燃烧消耗了氧气,不利于铁丝的燃烧;
C.火柴燃烧时有大量的热量放出,将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部,因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨胀逸出,使铁丝无法燃烧。
实验:根据以上假设,他对实验应作的相应改进为:
(1) ;(2) ;(3) 。
[问题2]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料2] ①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);②铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题3]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料3]①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:②Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | — |
熔点/℃ | — | — | 1535 |
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来,观察到火星四射,并有黑色固体生成,请写出该反应的化学方程式 ;
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式__________;
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
A.稀盐酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂 |
B.分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用 |
C.实验结束,需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数 |
D.该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度 |
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