题目
题型:不详难度:来源:
资料卡片:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化,液氨可作制冷剂。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气,可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
⑴ 利用A装置制取氨气的化学方程式为 。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气,发生装置最好选用 (选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用: , 。
⑵ 干燥氨气可以将气体通过装有 (填化学式)的装置D。
⑶ 兴趣小组计划用E装置收氨气,简述判断氨气已经集满的方法。
。
⑷ 按下图连接仪器后,计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉,你会采取怎样的操作? 。
⑸ 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水(NH3•H2O)可以加入少量稀硫酸,发生反应的化学方程式为 。
答案
CaO遇水放热,降低了NH3的溶解度
(2)CaO或NaOH
(3)将湿润的红色石蕊试纸放在b端,若试纸变蓝色,说明氨气已经集满
(4)挤压塑料瓶,使氨气排入水中
(5)2NH3•H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O
解析
试题分析:(1)加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气,化学方程式为:Ca(OH)2+(NH4)2SO4△CaSO4+2H2O+2NH3↑,发生装置的选择依据是:反应物的状态和反应条件,将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气,是固体和液体在常温下反应,所以选B,生石灰在此反应中的两个作用:1、CaO与水反应,减少了溶剂,2、CaO遇水放热,降低了NH3的溶解度
(2)因为氨气溶于水呈碱性,所以不能用浓硫酸来干燥,只能用碱性干燥剂,故装置D应装CaO或NaOH
(3)用E装置收氨气,由于氨气的密度比空气小,所以氨气应从a端进,b端出,故判断氨气已经集满的方法:将湿润的红色石蕊试纸放在b端,若试纸变蓝色,说明氨气已经集满
(4)由于极易溶于水,所以挤压塑料瓶,使氨气排入水中,塑料瓶内的压强迅速减少,与外界形成压强差,引发喷泉
(5)为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水(NH3•H2O)可以加入少量稀硫酸,发生反应的化学方程式为:2NH3•H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O
核心考点
试题【(11分)某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气,并探究氨气的一些性质。资料卡片:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,易液】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化锰 | B.氯化钙 | C.盐酸 | D.氯化钠 |
(1)写出图中标号仪器的名称:① ;② 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 ,(填字母序号,下同),若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置是 。
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,其中MnO2起 作用。同学们利用B和F装置,通过排水量来测定生成氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是 。
(4)若用图所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2
导入端为 (填“a”或“b”)
(5)用图I所示的矿泉水瓶进行对比实验,可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应,应作的对比试验是 。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
A.将氧化铜粉末加入到盐酸中,黑色固体消失,形成黄色溶液 |
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,同时生成黑色固体四氧化三铁 |
C.点燃一氧化碳气体,看到蓝色火焰,同时吸收大量的热 |
D.将一根光亮的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧,铜丝表面变黑 |
(1)实验装置I中进行的化学反应的化学方程式是 。
(2)要达到装置图II所示实验的目的,集气瓶中装入的试剂是 。
A.浓盐酸 | B.浓硫酸 |
C.生石灰 | D.碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的混合物) |
(4)实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水,其作用是 ,还可以将水换成 。
(5)通过Ⅳ、V两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出两点即可)① ,② 。
(1)用装置A制取O2的化学方程式是 。
(2)小东同学从装置A得到启发,在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气,则B与A相比优点是 。
(3)在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为 ,若隔离铜网改用铁丝做成,则产生的后果是 。
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