题目
题型:不详难度:来源:
实验时,先通入一会H2,再加热的原因:_____ _ _ _______
实验结束时,撤去酒精灯后还要通H2的目的是____ __。
答案
② 防止新生成的铜再被氧化
解析
分析:根据氢气的性质解答.氢气具有可燃性和还原性.
解:氢气具有可燃性,点燃氢气与空气混合气体可能发生爆炸,故在加热之前需先通入一会氢气,排净试管中的空气,防止加热时发生爆炸,实验结束时,撤去酒精灯后还要通H2的直到玻璃管冷却,目的是防止新生成的铜再被氧化.
故答案为:①排净试管中的空气,防止加热时发生爆炸
②防止新生成的铜再被氧化
点评:氢气还原氧化铜步骤:实验开始先通氢,排净空气再点灯,黑色变红先撤灯,通氢直到试管冷.
核心考点
试题【如图是氢气还原氧化铜的实验装置图,回答问题上:实验时,先通入一会H2,再加热的原因:_____ _ _ ______】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应,得到CO和H2,该反应的化学方程式为 ▲ 得到的CO和H2的混合气被称为合成气,合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,还可用于冶炼某些金属。
(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备,并设计实验验证合成气的还原性。
I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气.根据(1)中所写的化学方程式.合成气中CO和H2的质量比为 ▲ 。
Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜.实验装置如下图所示:
【设计买验步骤]
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品,通人一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气,加热装置C,使其充分反应。
⑤停止加热,继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
[完善实验设计]经过讨论同学们认为,装置E后还应添加一个酒精灯,并在实验步骤
▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验,并记录了实验现象和数据:
| 装置D的质量 | 装置E的质量 |
反应前 | 292.4g | 198.2g |
反应后 | 296.0g | 201.5g |
②称量数据如右表所示。
[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象,认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 .
②乙同学通过对上表数据的分析,推测除了CO和H2以外,制得的合成气中可能还有未反应的CH4,且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
▲
③丙同学提出,实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气,使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?
▲ (选填“是”或“否”,并说明理由)。
[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料:甲烷具有还原性,可以还原氧化铜,生成CO2和H2O;
白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计:该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
①上图装置F中盛放的试剂名称是 ▲ 。
②上图装置的正确连接顺序是 ▲ (填字母,且每套装置限用一次)。
[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外,出现上表数据关系还可能是因为
▲ (写出一个原因,并说明理由)。
▲
方案一:
方案二:
试回答下列问题:
(1)你认为方案 ▲ 比较合理,理由是 ▲ 。
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) ▲ 。
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) ▲ 。
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 、 。
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。
A.选用两种试剂可实现实验目的 |
B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 |
C.最多只能设计一种实验方案 |
D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 |
(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为黑
色沉淀,猜想是CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出CO与CuO反应的化学方程式________。
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为________。
(3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如图)。
写出仪器的名称:①_______②_______。该装置采用水浴加热,其目的是_______。
(4)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。
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