题目
题型:不详难度:来源:
他首先的猜想是:试液没有变质,溶液的溶质还是NaOH。
实验方案是:取少量试液加入试管,滴入酚酞,观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质,还是NaOH。
(1)小明反思上述实验方案,觉得不够完善,理由是____________________________。
(2)完善实验方案后,他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象____________________________________________
_ 。
小明是个爱思考的学生,他又有一个新的疑问:试液中真的没有NaOH了吗?他又作了探究:
(3)猜想:______________________________。
(4)实验验证:(要求写出操作、现象)_____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________,试液中还有NaOH。
答案
(2)取少量试液于试管中,滴入稀盐酸(或CaCl2溶液),观察到有气泡(或白色沉淀)产生。 (3)试液中还有NaOH
(4)取少量试液于试管中,加入足量的CaCl2溶液,过滤,往滤液中滴加酚酞试液,振荡,溶液变红。
解析
解答:解:(1)如氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠呈碱性也使酚酞试液变红,故答案为:Na2CO3溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红
(2)如变质就存在碳酸钠,加入稀盐酸与其反应有气体产生,或加入氯化钙与其有白色沉淀生成,通过现象就可以说明氢氧化钠已变质,故答案为:取少量试液于试管中,滴入稀盐酸(或CaCl2溶液),观察到有气泡(或白色沉淀)产生
(3)由题干知,是对溶液中存在氢氧化钠产生质疑,所以答案为:试液中还有NaOH
(4)验证氢氧化钠的存在,就必须除去溶液中的碳酸钠,即加入中性物质氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,过滤除去,然后加入酚酞试液变红就验证氢氧化钠的存在,所以答案为:取少量试液于试管中,加入足量的CaCl2溶液,过滤,往滤液中滴加酚酞试液,振荡,溶液变红.
核心考点
试题【小明在做某次实验时,发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项,小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第一小组同学的实验:
位置 | A | B | C | 分液漏斗 |
药品 | 澄清石灰水 | 碳酸钠溶液 | 澄清石灰水 | 稀盐酸 |
操作 | 关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加稀盐酸 | |||
现象,并写出 C中反应的化学方程式 | | |||
操作 | 关闭K2,打开K1 | |||
现象 | B中液体沿导管流入A中,A中有白色沉淀产生 | |||
上述现象产生的原因 | |
位置 | A | B | C | 分液漏斗 |
药品 | X溶液 | 稀盐酸 | 水(滴有石蕊溶液) | 碳酸钠溶液 |
操作 | 关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加碳酸钠溶液 | |||
现象 | | |||
操作 | 关闭K2,打开K1 | |||
现象 | B中液体沿导管流入A中, A中有无色气体产生 | |||
写出A中X溶液的溶质 | (至少写两种) |
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
【查阅资料1】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | — |
熔点/℃ | — | — | 1535 |
【查阅资料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内_____已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;
(2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
(3)下列铁的氧化物中,铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____(填字母)。
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4
(1)若试管2中发生了化学反应,观察到试管1中有气泡产生,且其中的石蕊溶液变红,试管2中发生反应的化学方程式为 。
(2)若试管2中没有发生化学反应,观察到两支导管口同时冒
气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊,则试管2中的固体可能是____________。
(3)若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色,分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是____________;烧杯中的液体可能是__________。请你解释溶液变色的原因:_______________。
【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是 Ca(ClO)2。
2.Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液 褪色。
3. HClO不稳定,易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4. CaCl2的水溶液呈中性,HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出:HClO分解时除生成HCl外,生成的另一种常见气体是 。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
把少量漂白粉样品加入水中,通入足量的CO2气体, 。 | 。 | 漂白粉的漂白作用已失效。 |
猜想一:CaCl2和CaCO3;
猜想二: ;
小明同学认为猜想中的成分CaCO3,除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外,还有其它来源,请你用化学方程式表示 。
小聪同学进行实验证明猜想一成立,小聪同学的实验方案: 。
实验1:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。
实验2:取少量的实验1中所得溶液,加入无色酚酞,溶液呈红色。
实验3:取少量的实验1中所得溶液,滴入稀盐酸,有气泡产生。
根据以上实验,请回答:
(1)原粉末中一定没有________________________________,一定有__________。
(2)原粉末中可能有________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
操 作 | 现 象 | 结 论 |
| | |
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