题目
题型:不详难度:来源:
【提出猜想】该漂白剂肯定不是 。
【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,分解生成碳酸钠
和过氧化氢。
②过氧化氢常温下不稳定,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。
③过氧化钙,白色固体,难溶于水。与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为 。
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证,请将方案的空格填写完整。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤1 | 取2g白色固体放入试管中,加入5ml水,充分振荡。 | 液体浑浊, 有持续的细小气泡冒出。 | |
步骤2 | 向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞。 | 无色酚酞变红。 | |
步骤3 | 。 | 。 | 该消毒剂的成分不是过碳酸钠。 |
答案
提出猜想:H2O2
查阅资料:②2H2O22H2O + O2↑
③ 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
实验验证:操作——向试管中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
现象——溶液红色消失,有气泡产生,澄清石灰水不变浑浊
交流反思:小刚:溶液浑浊,说明该漂白剂难溶于水,而过氧化钙难溶于水,过碳酸钠能溶于水,说明该漂白剂是过氧化钙
小强:一定量的水中固体不完全溶解,可能是因为固体不溶,也可能是因为水量不足,溶解达到饱和,所以不能确定是过氧化钙。
解析
【查阅资料】②根据实验室过氧化氢制氧气的原理进行分析;
③根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式;
【实验验证】根据结论分析添加的试剂和发生的现象进行分析;
【交流反思】根据过氧化钙、过碳酸钠和水会生成气体进行分析.
解答:解:【提出猜想】该漂白剂为白色粉末,而双氧水是液态的,所以不是双氧水,故答案为:双氧水;
【查阅资料】②双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,故答案为:2H2O22H2 O+O2↑;
根据质量守恒定律可知该碱是氢氧化钙,过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气,故答案为:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑;
【实验验证】从结论中可以看出该步骤检验的是碳酸钠,检验碳酸盐常加入酸,
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1 | 取2g白色固体放入试管中,加入5mL水,充分振荡. | 液体浑浊,有持续的细小气泡冒出. | |
步骤2 | 向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞. | 无色酚酞变红. | |
步骤3 | 继续滴加稀盐酸 | 无气泡产生,酚酞红色褪去 | 该漂白剂的成分不是过碳酸钠. |
水的量较少,也不会将碳酸钠全部溶解,故答案为:过碳酸钠与水反应也有气体产生,且生成的碳酸钠可能不能完全溶解在5mL水中.
核心考点
试题【生活中用到各种漂白剂。化学课上,老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质,可能是双氧水(H2O2)、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和过氧化钙(CaO2)中的一】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 ▲ 。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ▲ 。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是 ▲ ,有关化学方程式是 ▲ 。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 ▲ 。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 ▲ 。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某课外兴趣小组为了探究过氧化钠和纯净的二氧化碳反应的产物,设计了如下图所示的实验装置(B、C、D、E中的样品或试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠、饱和石灰水)。
(1)装置A中放石灰石的玻璃仪器的名称是 ,装置B的作用可用化学方程式表
示为 。
(2)C中浓硫酸的作用是 。
(3)检验Na2O2和CO2反应后生成的气体的方法是 。
(4)为了证明Na2O2和CO2反应后生成的固体是Na2CO3,请你设计一种合理的方案。
实验步骤及操作 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
取试样于试管中,加入足量的蒸馏水并振荡 ①吸取上层清液于pH试纸上 ②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 | ①pH>7 ② | 部分变质 |
①pH=7 ② | | |
① ②没有气体产生 | |
(1) ;(2)
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入储存在下面的瓶子里,水被压入上瓶 |
B.取用气体时,可通过控制止水夹a 、b,靠水的重力方便地将气体排出 |
C.气体被储存在装置中后,c导管也必须安装止水夹 |
D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置 |
(1)实验室制取CO2的化学方程式为_ _;
(2)浓硫酸的作用是____ __,收集装置为__ _(填字母);
(3)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液。小溪同学想探究废液中溶质的成分,请你共同参与探究,并回答下列问题:
【提出问题]】废液中的溶质是什么物质?
【做出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是 (填化学式);
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两支试管中溶液均为无色,于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是
。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 ,试验中可以看到的实验现象是 。
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有氯化钙溶液,应向废液中加入过量的 ,反应完成后静置过滤,得到纯净的氯化钙溶液。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
。(写一条)
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