题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要______mL,30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为________________________。
(3)加少量铝粉的主要作用是:除去浊液中的______。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,____________________________________,得出被测液的pH。
答案
解析
(2)利用金属氧化物与盐酸反应生成盐和水的规律书写化学反应方程式.
(3)加入铝粉因其活动性大于铁所以可以置换出氯化铁中的铁.
(4)利用pH试纸的正确测量方法对其pH值进行测量.
解答:解:(1)因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比,所以设需要的盐酸体积是x
则有×100%=15%
解得:x=100毫升.
(2)金属氧化物与盐酸反应生成盐和水,所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,与氧化铝反应生成氯化铝与水,再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式.
(3)加入铝粉后因其活动性大于铁所以可以置换出氯化铁溶液中的铁,使溶液中不存在铁离子.
(4)利用pH试纸的正确测量方法是:将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,对其pH值进行测量.故答案为:(1)100(2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)铁离子(Fe3+)
(4)将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
点评:此题是一道物质的制备考查题,根据图示中物之间的反应情况对相关的问题进行探讨分析即可.
核心考点
试题【.(10分)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:(1)溶解过程】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。
(2)兴趣小组往石灰石中逐滴滴入新配制的盐酸,并将所得气体通入澄清石灰水中,但石灰水始终没有浑浊现象。石灰水为什么没有浑浊呢?请你利用必需实验用品和限选试剂(限选试剂:Na2CO3溶液、酸化的AgNO3溶液、紫色石蕊溶液)完成探究过程:
【提出猜想】①____________;②____________;③上述两种猜想同时存在。
【设计与实验】请你设计实验方案,验证猜想①和猜想②,并将相关内容填在下表:
(1)操作a 的名称是 。
(2)操作c 的名称是 。
(3)若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质,则操作b的具体操作过程是:向溶液I中 ,直至 为止。
(4)请写出操作b发生反应的化学方程式 。
(1)查阅资料:①H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水,在常温常压下,1体积水中能溶解2.6体积硫化氢;密度比空气的大;②实验室里,通常用硫化亚铁(FeS)固体跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢。
(2)提出假设:H2S的水溶液显酸性
(3)实验探究:
Ⅰ.制备H2S
①若用稀盐酸制备H2S,其化学方程式为 。
②制取H2S的发生装置为 (填字母),收集装置只能选D的原因是 。
Ⅱ.设计如第27题图II所示装置进行验证实验。
①实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是 。
②在通入H2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此操作的目的是 。当有H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明 。
(4)结论:原假设成立。
(5)反思与评价:该验证实验中,有一个明显疏漏,请你指出疏漏之处为 。
(6)知识拓展:H2S的水溶液显酸性,具有酸的通性,若用氢氧化钠溶液吸收尾气,则反应的化学方程式为 。
系,部分反应条件和部分生成物已略去。
请回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型为____________。
(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途:名称_______用途
_____________。
(3)写出C、G的化学式:C_____________ G______________。
(4)写出反应②的化学方程式:______________________。
进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质,该固体物质含有三种元素,且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解,该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图1 6所示。
加热一段时间后,观察小烧杯内壁有_______________现象,证明有水生成;通过
_________证明有CO2生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么?
[作出猜想]猜想Ⅰ:固体产物是Na2CO3
猜想Ⅱ:_____________________(请完成猜想Ⅱ)。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案,用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。请你完成方案:
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多,但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸(可用盐酸表示)过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是_______________________(用化学方程式表示)。
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