题目

题型：不详难度：来源：

（2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂, (SO₂+H₂O=H₂SO₃ H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋O₂十2H₂SO₃ ==2Na₂SO₄＋4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的      离子和H₂SO₃电离出的氢离子发生了反应。
(3)、若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定            、加入足量的           溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。

答案

(1)如图

(2)氢氧根（或OH^-）
(3) 被测海水质量（体积）   BaCl₂或Ba(N0₃)₃或Ba(OH)₂

解析

分析：（1）根据酸碱性与PH值的关系考虑本题；（2）根据从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）说明含氢氧根离子；（3）检验硫酸根离子用钡离子．
解答：解：（1）由海水变为弱酸性即PH值越来越小；再结合全过程中海水的pH依次变化大即PH值又开始变大，就可以做出答案；
（2）海水（pH=8.1-8.3）说明显碱性，即含有氢氧根离子；
（3）测定海水中Na₂SO₄含量，首先需要知道海水总质量，再根据与氯化钡反应生成沉淀的质量算出硫酸钠的质量．
故答案为：（1）
（2）氢氧根离子
（3）被测海水质量；BaCl₂．