题目
题型:不详难度:来源:
提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
答案
(2)向甲废水烧杯中滴加乙废水,当刚出现白色沉淀时停止滴加
(3)将所得溶液蒸发得到硫酸镁固体
解析
根据复分解反应的条件及酸碱盐间的相互反应关系,最后回收硫酸镁固体且不能含有杂质,所以可以先将氢离子消耗掉同时将镁离子转化为氢氧化镁,之后再和甲废液反应将氢氧化镁转化为硫酸镁.确定实验步骤:
1、取甲废水置于烧杯中;
2、向甲废水烧杯中滴加乙废水,当刚出现白色沉淀不再产生为止;(此步主要是将钠离子等放在溶液中,使下步得到的氢氧化镁是不含硫酸钠的)
3、过滤后,将得到的固体洗涤.
4、将得到的固体中加入甲废液至沉淀恰好完全溶解(这样将氢氧化镁转化为硫酸镁,同时继续将甲废液酸性除掉).
5、蒸发结晶得到纯净的硫酸镁.
故答案为:
1、取甲废水置于烧杯中;
2、向甲废水烧杯中滴加乙废水,当刚出现白色沉淀不再产生为止
3、过滤后,将得到的固体洗涤.
4、将得到的固体中加入甲废液至沉淀恰好完全溶解.
5、蒸发结晶得到纯净的硫酸镁.
核心考点
试题【(10大连56).某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁;乙废水中主要含有氢氧化钠(其他成分含量很少,可忽略)。为了研究废水处理方案】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明刻度,如图所示放置一周。
[实验现象]一周后发现:A杯中的水量几乎不变;而C杯中的水量减少较多;
B杯中的现象是 ;
[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因:
;
[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失,还能隔绝 ,防止食物腐败。
[提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢?
[实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片,用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化。由此得出:制作保鲜膜的材料是 (填“热塑性”或“热固性”)塑料。
[反思] (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期,但大量使用后丢弃会造成 ,所以要控制使用。
(2) 化学物质可以造福人类,但有时也会给人类带来危害,请你再举一例说明
。
实验序号 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | | ① ② | 草木灰的主要成分是碳酸钾 | |
实验2 | 探究碳酸钾的性质 | 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 | 有白色沉淀生成 | 化学方程式为 |
实验3 | 探究实验2反应后上层清液中溶质的成份 | | | 上层清液中有两种溶质 和 |
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法 。
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见右图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。
【对气体猜想】
猜想Ⅰ.全部是CH4; 猜想Ⅱ.全部是CO;
猜想Ⅲ.全部是CO2; 猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】
(1)若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有 气体。
(2)步骤②的目的是 ;步骤③“注水装置”应选右图中的 (填序号)。
(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,其反应方程式为:
;另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是 ;要排除这种干扰可采取的措施是 。
(4)采取(3)中的排除干扰措施后:若“现象a、b”无明显现象,“现象c”石灰水变浑浊,则证明“猜想 ”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想 ”成立。
操作 | 装置 | 现象 |
1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。 | | |
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。 | 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 | |
3、把铜丝插入①中。 | ①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中 仍然有少量气泡产生 |
回答下列问题:
(1)仪器的①名称是______________,仪器③的名称是______________;
(2)仪器②中实验的目的是 ;
(3)根据上述实验,可以得出的结论是 ;
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是________。
A.称量实验前铜丝网的质量
B.将实验后的铜丝网干燥、称重
C.向仪器中加入二氧化锰
D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量 分数 | 0% (纯水) | 1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% |
密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 |
分析以上数据,可以得出结论(写2条)
① ;
② ;
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸,需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时,取98%浓硫酸 mL(精确到1mL);
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将 倒入烧杯中,然后
;
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是(填字母) ;
②检验氢气纯度的方法如图所示,标明氢气不纯的现象是 。
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